溶液中溶质的质量分数.doc

第17讲溶液中溶质的质量分数1(2012年福建福州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是()。2要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()。A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90 mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞，并贴上标签3将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()。A80 g B100 g C200 g D280 g4(2012年四川眉山)某同学用25 的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是()。 ANaCl的溶解度 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数5(2012年江苏盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为()。A23% B46% C55% D72%6(2012年湖南株洲)要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()。A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为120D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6 (2012年江苏宿迁)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1 时，A和B的溶解度大小关系是_。(2)把t1 时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有_。(3)t2 时，A的溶解度为25 g，在t2 时，向50 g水中加入20 g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_。(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是_。8(2012年山东滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。(1)计算：需要氯化钠的质量为_。(2)某同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是_(填字母)；B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_。(3)若上图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为_。9(2011年广东梅州)黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：_。(2)烧杯中剩余固体的成分为_；黄铜样品中Cu的质量分数为_。(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。10(2012年浙江义乌)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2 g/cm3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 g。求：(1)630 g稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？11(2010年广东佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是()。A两溶液的质量一定相等 B两溶液均变为不饱和溶液 C溶液质量增加，溶液质量减少 D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液12(2012年福建福州)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是()。A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液13(2011年广东茂名)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要_mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：_(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的_。(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_，得出被测液的pH。14(2012年山东滨州)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为_。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。第17讲溶液中溶质的质量分数【中考演练】答案1B解析：天平使用时，左物右码。2D3C解析：80 g35%10%m，m280 g，所以需加水的质量280 g80 g200 g。4C5B解析：溶质和溶剂中氢原子个数相等，说明乙醇和水的分子个数比为13，则溶液质量分数46/(46318)100%46%。6D解析：氢氧化钠固体有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量。7(1)AB(2)增加溶剂(或加水)(3)20%(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)8(1)7.5 g(2)A、B量筒搅拌，加速固体溶解(3)2.5 g9(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Cu 61%(3)解：参加反应的Zn的质量为10 g6.1 g3.9 g。设生成H2的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 239 gx6523.9 gx解得：x0.12 g所得溶液的质量为3.9 g30 g0.12 g33.78 g答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78 g。10解：(1)V525 mL(2)设需要浓硫酸的质量为m，有28%630 g98%m，解得：m180 g答：略。11C解析：甲物质的溶解度随着温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小，所以当溶液升高温度后，甲中的固体会继续溶解，而乙中的固体会逐渐增加。12B解析：硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，降温会有晶体析出。13(1)100(2)Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)铁离子(Fe3