2020高考化学跟踪检测（四十八）点点突破盐类的水解及应用（含解析）.docx

跟踪检测（四十八）点点突破盐类的水解及应用1常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：选B温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。2在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS)/c(S2)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2S2=CuS，c(S2)减小，S2的水解平衡向逆反应方向移动，HS浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS)增大，c(S2)减小，c(HS)/c(S2)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH)增大，pH增大，D项错误。3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体解析：选D升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。5下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D解析：选DNH4Cl与ZnCl2溶液中NH、Zn2发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO与NH发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。6对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。7(2018北京高考)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的KW值相等解析：选CNa2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO数目大，SO数目小，所以中的OH数目小于中的OH数目，pH不同，B项正确；的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO) 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；KW只与温度有关，D项正确。8室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：选BNa2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na)2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，则c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。9常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：选B四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大， pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：， A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H、OH、 CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO )2c(H2CO3)，D错误。 10(2019石家庄一模)25 时，关于0.1 molL1 NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：选BNH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加水稀释时，平衡正向移动，n(NH)减小，n(Cl)不变，则的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH的水解，溶液中c(H)大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀释100倍，c(OH)变为原溶液的，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将和混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c(NH)c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)；由于溶液的pH7，则有c(OH)c(H)，从而可得c(NH)c(Na)c(Cl)；据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，综合上述两式可得c(NH3H2O)c(Na)，D错误。11(2019郑州调研)向浓度为0.1 molL1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是()c(H)c(NH)NH的水解程度A BC D解析：选BNH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H)增大，错误；根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH)仍比原平衡大，错误；c(NH)增大，平衡正向移动，但NH的水解程度减小，故增大，错误；NH的水解平衡常数为Kh，则，由于温度不变，Kh不变，故不变，错误；加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH的水解程度减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3H2O)增大，故减小，正确；结合水解常数Kh可知，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H)增大，但Kh不变，故增大，错误。12常温下向浓度均为0.10 molL1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是()AKh1(CO)(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为104B曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系CNa2CO3溶液中存在：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)D若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO水解，最终析出的是NaOH固体解析：选DNaOH为强碱，常温下0.10 molL1 NaOH溶液的pH13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：COH2OHCOOH，常温下0.10 molL1的Na2CO3溶液的pH11.6，即c(H)1011.6，则c(OH)102.4，Kh1(CO)103.8，由上述分析，A、B都正确。Na2CO3溶液中存在：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，其中主要为第一级水解，所以c(OH)略大于c(HCO)，综上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，故C正确。Na2CO3溶液中存在水解：COH2OHCOOH，若将Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者不能大量共存，又会生成Na2CO3，因此将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体，故D错误。13下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1 K2C2O4溶液从25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：选DNa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，通入NH3后，NH3与水反应生成NH3H2O，并电离产生NH和OH，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2OH2OHC2OOH，从25 升高到35 ，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则有c(Na)c(F)，故有1，C正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数为Kh，则有，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、KW不变，故不变，D错误。14(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“”“”或“”“”或“c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“”或“”)。解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中c(OH)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，c(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A)，则有c(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)7。答案：(1)(2)(3)15现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.KW与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_ molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh。解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，KW是温度常数，温度不变，KW不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1，所以原来的浓度为0.35 molL1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh，则，得c(OH)105 molL1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)916NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1Na