内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学、呼和浩特市第二十一中学2017_2018学年高二化学上学期期末联考试题.docx

2017-2018学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考高二化学试卷本卷满分100分，考试时间90分钟第卷 选择题本卷共有14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法正确的是()A. 如图可表示水分解过程中的能量变化B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=akJ/molII:且a、b、c均大于零,则断开1molHCl键所需的能量为(abc)kJ/mol2、可以证明乙酸是弱酸的事实是( )A. 乙酸和水能任意比例混溶 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D. 1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色3、下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A. 减小体积 B. 加大X的投入量 C. 减压 D. 升高温度4、下图有关电化学的示意图正确的是 A.B.C.D.5、某温度下，0.02molL的盐酸跟 0.01molL的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）ApH=7 BKw1014 Cc(H+)=c(OH) Dc(H+)107molL6、已知反应2CO（g）2C（s）+O2（g） 的H为正值，S为负值.设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进 D. 任何温度下都不能自发进行7、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHB. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu2e=Cu2+C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl2e=Cl2D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe2e=Fe2+8、 关于0.01molL1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （ ）A. 溶质水解反应：HCO3+H2OH3O+CO32B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)C. 微粒浓度关系：c(Na+)2c(H2CO3)+c(HCO3+c(CO32)D. 微粒浓度关系：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)9、已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A. T1T2 B. 加入AgNO3固体，可使a点变到c点C. a点和b点的Ksp相等 D. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出10、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内气体密度不随时间变化 B. v（X）：v（Y）=1：2C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（）A. 电池工作时OH-向负极迁移 B. 正极反应式为2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极12、下列说法中正确的是 （ ）A当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)B常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：0B. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C. 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小14、25时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO)D. 25时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为1011 molL1第卷 非选择题本卷包括5个小题，每空2分，共44分，请在相应位置作答15、 (1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_. （2）已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H为_16、将0.2molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)c(A)，则：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)(填“”“”或“=”,下同).(2)混合溶液中c(HA)+c(A)_0.1molL1.(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH)_0.2molL1 HA溶液中由水电离出的c(H+).(4)25时,如果取0.2molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“”、“”或“=”)(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_(填字母).A. 使用高效催化剂 B.降低反应温度C. 增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来18、（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：aNaHCO3；bNaClO；cCH3COONa。三种溶液pH由大到小的顺序为：（填序号）。溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32）（填“”、“”或“”）。（2） 已知25时，KspAgCl=1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL蒸馏水中；b100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；d100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是。（填写序号）；b中氯离子的浓度为mol/L。19、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH =_。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。2017-2018学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考高二化学参考答案1-5 ABDBC 6-10DCDCC 11-14ACDD 15