广东省普宁市华美实验学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

广东省普宁市华美实验学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl35.5 K39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是2.如下图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是3. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是A. NH4Cl B. HNO3 C. NaCl D. CO24. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素5. 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期第VA族 B. 属于非金属元素C.酸性：H3AsO4H3PO4 D. 稳定性：AsH33 PH36. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）27. 下列事实描述不正确的是A. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应8. 在2L的容器中发生某一化学反应，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol变为0.2 mol，则在这20 s内A的化学反应速率为A. 0.02 mol/L B. 0.02 mol/（Ls） C. 0.04 mol/L D. 0.04 mol/（Ls）9. 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A加入少量CuSO4固体 B加入少量ZnCl2固体C加入少量水 D用98的浓硫酸代替稀硫酸10. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn +2MnO2 +H2O Zn(OH)2 +Mn2O3 ,下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11. 某种以30KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是AH2在正极发生氧化反应B供电时的总反应为：C负极反应式为：H2 2e = 2HD氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池12. 根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（位于第六周期，第A族）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热时反应P与H2在高温时能反应13一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等D反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)14下列说法中正确的是 A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定15 Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A. 中产生气体的原因是：Fe2HFe2H2B. 取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C. 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D. 中现象说明Mg的金属性比Fe强16短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20， W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是AWY单质的氧化性： YZ BW 与 X 形成的化合物只含有离子键C简单氢化物的沸点： WZ DX 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17. （14分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：（1）D在周期表中的位置是_；（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）；（3）用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_；（4）B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_（填化学式）；（5）E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. HOH H2O、ii. _、iii_；（6）单质通入 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的化学方程式为 。18.（12分）在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)800 ，从反应开始到达到平衡，O2的平均反应速率为；(2)能说明该反应已达到平衡状态的是；av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 c2v逆(NO)v正(O2) d容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大的是；a及时分离出NO2气体b适当升高温度 c增大容器的容积 d选择高效催化剂将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)X C(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5molL1， c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1molL1min1则：（1）X= （2）前5min内B的反应速率v（B）= 5min时A的转化率为 19. （14分）原电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一，根据所学知识回答下列问题：（1）原电池是一种将 能转化为 能的装置。右图所示的原电池装置中，当开关K1闭合后，能够观察到的现象是 ；n片发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极的电极反应式是 。实验装置图（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的反应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，若将上述的反应设计成原电池（电极材料和电解液自选），请画出实验装置图，并注明电解质溶液名称、正负极材料和电子流向。（3）利用甲烷(CH4)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极的反应式为： 。（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OHH2OCH3COOH4H4e。正极的反应式： ；20. （12分）某研究性学习小组的在学习元素周期律之后，设计了如下实验装置探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题：（1）仪器名称是 ；（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热；（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。期中考试高一化学试题参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案A题号910111213141516答案二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17. （14分） (1)第二周期第A族 (2)NaAlNH (3) (4)NH3H2O (5)Al（OH）3OHAlO22H2O ，Al（OH）33HAl33H2O （6）Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H2O18. （12分）（1）0.00325 mol/（Ls）（2）b；（3）bd；（1）2；（2）0.05mol/（Lmin）；50%19.（14分）（1）化学，电（各1分）；Zn电极逐渐溶解，Cu电极表面有气泡生成，LED灯发光，电流表指针发光（全对2分，漏答且正确1分）；氧化（1分）； 2 H + 2e= H2（2分）（2）如右图（eCl3溶液1分，电极名称1分，电子流向1分，共3分）（3）CH410OH8e=CO3 2 7 H 2 O （2