江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习16复分解反应的应用活动学案（无答案）（新版）新人教版.docx

课 题： 复分解反应及其应用【学习目标】1了解复分解反应2感知复分解反应条件的应用【活动方案】活动一、了解复分解反应 反应特点、定义、类型、条件、微观实质1化学中复分解反应可表示为“ABCD ADCB”。下列物质间都可以发生复分解反应，根据所学知识，试写出下列反应的化学方程式。（独立完成）（1）Fe2O3 HCl （2）Ca(OH)2 H2SO4 （3）Na2CO3HCl （4）CuSO4 NaOH （5）Na2SO4 BaCl2 思考：标出上述反应中各元素或原子团的化合价，反应后有没有改变？观察上述反应，你能归纳出复分解反应的定义吗？复分解反应可以在哪些物质之间发生？2分析变化（）（）的微观示意图，小组合作，思考下列问题： 变化（）变化（） 变化（）前后，溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变？为什么？ 变化（）前后，溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变？为什么？ 你认为复分解反应发生的本质原因（即条件）是什么？小结：复分解反应是有条件的，对反应物和生成物都有要求。（1）生成物：若有 、有 或有 生成时复分解反应就能发生。（2）反应物：盐和碱、盐和盐的反应中，反应物要求 。有酸参加反应时若酸是可溶的，另一反应物可溶或不溶。活动二、 感知复分解反应的应用 学会判断物质间能否发生复分解反应导读：初中常见的复分解反应，是因为下列离子在溶液中结合生成水或沉淀或气体，根据所学知识将下列式子补充完整。(先独立完成后小组交流)（1）H+ OH- （2） H+ HCO3- （3）CO32- H2O + CO2 （4） NH4+ NH3H2O（5） Cu(OH)2 （6） OH- Fe(OH)3 （7）OH- Mg(OH)2 （8） CaCO3（9）CO32- Ba2+ （10）CO32- Ag2CO3（11）Ba2+ SO42- （12）Ag+ AgCl练一练：从离子的角度判断下列复分解反应是否能发生?想一想怎样快速判断？能与不能反应都说出理由。（先独立后小组交流）（1）Na2SO4ZnCl2 （2）Ba(NO3)2Na2CO3（3）AgNO3KCl （4）NH4NO3KOH（5）H2SO4 Na2CO3 （6）H2SO4 NaOH （7）BaCO3Ca(OH)2 （8）AgClHNO3 活动三、 感知复分解反应的应用 学会判断物质或离子能否大量共存导读：所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应，符合复分解反应发生条件的就不能共存，熟练掌握常考的不能共存的离子对是解这类题的关键。若题目限定溶液“无色”则不含有色离子，常见的是哪三种有色离子？ （ 色）、 （ 色）、 _（ 色）。若“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。常见的有“无条件”共存题、“无色透明”条件型共存题、“指定条件”条件型共存题。1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa、Cl、OH BK、Ca2、CO32CH、Cl、CO32 DNa、Fe3、OH2.下列各组物质不能在溶液中共存的有 （ ）ABa(OH)2和KCl BFeCl3和NaOH CNaCl和KNO3 DNa2CO3和KOH3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） ACuSO4、KOH、NaCl BBa(OH)2 、K2SO4、HClCNaCl、BaCO3、KNO3 DHCl、Na2SO4、KCl4.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）AH+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、Cl、K+、NO3CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+5.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是 （ ）AK、NO3、Na、OH BCO32、K、Cl、Ca2CH、Ba2、Cl、SO42 DK、OH、SO42、Cu26.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 （ ）A在稀盐酸中：Ba2、CO32、Zn2 B在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、ClC在氯化钠溶液中：K、Ca2、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na、Cu2、OH活动四、 感知复分解反应的应用 学会对物质进行鉴别（一）感受物质鉴别方法的多样性现有以下药品：氨水和CaCO3、NH4NO3、NaCl、NaOH、Na2CO3、无水CuSO4、NH4HCO3、磷矿粉等固体药品需鉴别。某同学的鉴别方案如下：1通过观察，就可鉴别出氨水和磷矿粉。该同学依据什么性质辨别？ 2嗅闻其余样品气味：可鉴别出NH4HCO3 。请说明理由。3取其余样品加水溶解：可鉴别出无水CuSO4、CaCO3、NaOH、NH4NO3思考：该同学依据什么现象辨别？ 4对NaCl、Na2CO3两种药品设计如下实验进行鉴别：分别取两种药品的溶液，滴加稀盐酸，观察现象即可区别。思考：该同学依据什么现象及性质加以辨别？ 若滴加Ca (OH)2溶液或BaCl2溶液或无色酚酞试液能否辨别？请说明理由。小结：小组讨论后归纳出对物质进行鉴别常用的方法：1物理方法鉴别：主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。2化学方法鉴别：依据物质不同的 和反应时不同的 进行鉴别。（二）利用复分解反应的发生进行鉴别的常见题型题型一：只用一种试剂鉴别物质1只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用 （ ）A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO42下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸题型二：不加试剂相互反应进行鉴别1不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是_。2下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是 （ ） ANaCl、HCl、H2SO4、AgNO3BCuSO4、NaOH、BaCl2、HCl CK2CO3、HCl、NaOH、BaCl2DNaOH、KOH、Mg(OH)2、H2SO4活动五、 感知复分解反应的应用 学会对物质进行除杂提纯（一）感悟物质除杂时如何选择试剂。请你独立思考完成下列各题：1某氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为除去碳酸钠可用什么试剂?2某氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠，为除去氢氧化钠可用什么试剂?3某硝酸钠溶液中混有少量的硫酸镁，为除去硫酸镁可用什么试剂? 【交流小结】除杂时选择试剂应注意哪几点？（二）感悟物质提纯的原则为除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，甲、乙、丙、丁、戊五位同学设计了不同的方案。操 作是否可行理 由甲加水溶解、过滤乙溶解、加稀盐酸至刚好无气泡产生丙溶解、加适量的氢氧化钙溶液、过滤丁溶解、加适量的氢氧化钡溶液、过滤戊溶解、加适量的氯化钙溶液、过滤【交流小结】除杂题原则有哪些？【课堂检测】（1-8全体同学都做，9-12选做）.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是 （ ）A是否有水生成 B是否有气体产生 C是否有沉淀生成 D金属活动性顺序 2.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （）A锌和稀盐酸 B氢氧化钠和稀硫酸C二氧化碳和水 D氯化钠和硝酸钾溶液.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是 （）AHCl、NaOH、NaClBKNO3、NaCl、FeCl3CNaOH、Na2CO3、NaClDCuSO4、H2SO4、NaCl. 下列各组物质能在pH=的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是 （）ABaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2BCu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3CNa2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClDZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）ANaOH、CuSO4、H2SO4BNaCl、Na2SO4、Na2CO3CNaCl、Ba(NO3)2、HCl DNH4NO3、NaOH、Na2SO46. NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是 （ ）A锌粉BCa(OH)2溶液C盐酸D硫酸7.下列除杂质的方法中，正确的是 （）A用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2D用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气8.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（级题） （ ） A无色酚酞溶液BpH试纸CNa2CO3溶液D紫色石蕊溶液9.现有NaClMg(NO3)2NaOHFeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（级题） （ ） A B C D10判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式。（级题）（1）BaCl2溶液和稀H2SO4 _（2）Na2SO4溶液和HCl溶液 _（3）MgSO4溶液和NaOH溶液 _（4）Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 _（5）HCl溶液和K2CO3溶液 _+1 0 -2 -1 +4 +2 +1 -311请从给定化合价的H、S、O、Cl、C、 Ca、Na、N八种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题。（级题）（1）写出符合下列要求的你学过的物质的化学式。单质 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 （2）请从上述写的化学式中选择合适的物质，写出它们发