辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三化学上学期期末考试试题.docx

辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三化学上学期期末考试试题 时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35. 5 P31 Fe56 Cu64 N14一、选择题（本题共14道小题，每题3分，共42分，每题只有一个选择最符合题意）1、新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2O BFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O2、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是()A2 B3 C4 D55、下列说法正确的是()A化合物的分子式为C13H9O4N2B在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2HOHC在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种6、下列实验操作或装置中的药品使用正确的是()7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：CSiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸AlNaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性8、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数之比为67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键9、用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，甲电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHB放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C电池放电时总反应为H22NiO(OH) 2Ni(OH)2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连10、已知：pKalgKa，25 时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是()Aa点所得溶液中：2c(HSO)c(SO)0.1 mol/LBb点所得溶液中：c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)Cc点所得溶液中：c(Na)3c(HSO)De点所得溶液中：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)11、已知25 时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25 )Ka1.7106K11.3103 K25.6108则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B将a molL1的HA溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na)c(A)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B22HA=2AH2BDNaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)12、某酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是()A废水含有Na，不含KB废水含有SO和COC废水不含Fe3，可能含Fe2D废水一定含有Na、Al3、SO13、一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0.85 molL114、用单质铁去除酸性水体中NO的原理如图所示，下列说法错误的是()A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为Fe和Fe3O4C负极反应为NO8e10H=NH3H2OD该原理的总反应可表示为NO3Fe2HH2O=NHFe3O4二、非选择题（本题共三小题，共43分）15、（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)生产过程中X的化学式为_。(2)写出产生CuCl的化学方程式：_。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_。实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_(答一点即可)。(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低，原因是_。调节pH时，_(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_。(5)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2Ce4=Fe3Ce3。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_(结果保留三位有效数字)。16、NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为40 ，沸点为70 ，95 以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。回答下列问题：(1)仪器M中盛放的试剂为_。(2)各装置接口连接的顺序为_(用小写字母表示)。(3)当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为_，装置C的作用为_。(4)当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入5060 的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：_。(5)在pH4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为_(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为_。(6)NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为_。17、（14分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2正k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2)H20请回答下列问题：(1)反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)的H_(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K_。(2)决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2(填“”“”或“”)。.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_。(4)在25 时，将a molL1的氨水溶液与0.02 molL1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 时NH3H2O的电离常数Kb_。用质量分数为17%，密度为0.93 gcm3的氨水，配制200 mL a molL1的氨水溶液，所需原氨水的体积V_ mL。(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。三、选做题（本题共两道小题，考试任选其中一道作答）18、（15分）锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用了锡。回答下列问题：(1)锡是50号元素，在元素周期表中位于_区。(2)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为_。(3)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。SnCl4SnBr4SnI4熔点/3331144.5沸点/114.1202364(4)汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300 时，一氧化碳可大部分转化为二氧化碳。C、O、Sn电负性由大至小的顺序是_。(5)灰锡具有金刚石型结构，其中Sn原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为灰锡的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为，则D为。锡的配位数为_。已知灰锡的晶胞参数a0.648 9 nm，其密度为_ gcm3(NA为6.021023 mol1，不必算出结果，写出简化后的计算式即可)。19、有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：（1）. 的官能团名称为_。E的分子式为 。（2）. BD的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式： 。（3）.DE的反应历程如下：写出反应、的反应类型： 、 （4）.写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 。a能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 b常温下能与Na2CO3反应并释放出气体（5）.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHCCHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）参考答案一、 选择题题号1234567答案BACDCCD题号891011121314答案DCCDDBC二、 非选择题15、（15分）(1)Fe（1分）(2)CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4（2分）(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，反应中生成的CuSO4和SO2为11，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为11，所以理论上不需要补充SO2气体（3分，方程式2分，文字叙述1分）提高Cu2的还原速率，同时可以防止生成的Cu被空气氧化（2分）(4)2（1分）Cu2水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小（2分）不能（1分）硝酸会与产品CuCl发生反应（1分）(5)95.5%（2分）16、（14分）(1)浓盐酸（1分）(2)a、b、c、e、f、d（2分，有错误不给分）(3)7095 （1分）吸收尾气并防止倒吸（2分）(4)在热水中发生的反应为NCl33H2O3HClONH3，NCl3本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH3H2O使红色石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色 (3分)(5)阳极（1分）3ClNH6e=NCl34H（2分）(6)2NCl36NaClO2=6ClO26NaClN2（2分）17、（14分）(1)H1H2（1分）（1分）(2)（1分）(3)B、D（2分）图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D（2分）(4)或（2分）21.5a或或（2分）(5)H2SO4（1分）NO6H5e=NHH2O（2分）18、（15分）(1)p（1分）(2)平面三角形（2分）(3)SnCl4、SnBr4、SnI4熔沸点依次升高；原因是它们分子结构相似，随相对分子质量增大，分子间相互作用力逐渐增强（2分）(4)OCSn（2分）(5)sp3杂化（1