2018版高中化学第二章化学物质及其变化学业分层测评10氧化还原反应新人教版.docx

学业分层测评(十) 氧化还原反应(建议用时：45分钟)学业达标1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C2下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀硫酸B盐酸和氧化铁反应C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原CuO【解析】A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应；C中的反应为置换反应，FeCuSO4=FeSO4Cu，FeCu2=Fe2Cu。【答案】C3下列反应中，硫元素的化合价升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4DSO2SO2【解析】A项中硫元素的化合价保持6不变；B项中硫元素的化合价由6降低为4；C项反应属于复分解反应，硫元素的化合价不变；D项中硫元素化合价由0升高为4。【答案】D4下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。【答案】D5下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A2P3Cl2=2PCl3B2NaCl2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O【解析】氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由1升高到0。【答案】B6P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是() A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原【解析】标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。【答案】C7下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是() 【解析】A项中，Cu失电子，HNO3中的N得电子，箭头指向氮元素；C项中CO中的碳元素由2价升到4价，转移2e，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：D项中HgS中汞元素由2价降到0价，转移2e，O2中氧元素由0价降到2价，转移2e2，且应为得电子，故反应中共转移6e，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：【答案】B8实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法不正确的是()AMnO2发生还原反应，被还原B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，转移电子4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L【解析】消耗1 mol MnO2转移电子2 mol。【答案】C能力提升9NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为1价)()ANaBH4中的H得到电子，转化为H2BNaBH4中的Na失去1个电子C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化与被还原的元素质量比为11【解析】故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为11。【答案】D10过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。【解析】(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCNH2O2H2O=KHCO3NH3；(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是222 =33，KCN中的碳元素从2价升高