2019版高考化学一轮复习章末排查练5练习苏教版.docx

章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()(2)235 g核素U发生裂解反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA。()(3)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。()(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。()(5)SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力。()(6)Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r(Mg2)r(Mg)。()(7)常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。()(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。()(9)离子化合物中一定含有离子键。()(10)单质分子中均不存在化学键。()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(12)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH3沸点低于PH3。()(14)第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素。()(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。()(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。()(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。()(19)常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。()(21)12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。()(22)CO2分子中的化学键为非极性键。()(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(24)酸性：H2SO3H2SO4。()(25)Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小。()(26)热稳定性：HClHI。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)二、电子式的规范书写1电子式的书写(1)原子：一般先单后双。如：Na_；Mg_；Al_；Si_；P_；S_；Cl_；Ar_。(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”。如Na、Mg2、Al3。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“ ”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2： _，Cl：_。(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“ ”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH_；O_；NH_；H3O_。(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2_；Cl2_；H2O_；NH3_；CO2_；H2O2_；HClO_；CH4_；CCl4_；HCHO_；HCOOH_；C2H4_。(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2_；NaOH_；NH4Cl_；Na2O2_。 2用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：N2：_；NH3：_；CO2：_。(2)离子化合物左写原子的电子式