2019版高考化学一轮复习专题6第19讲电解池金属的腐蚀与防护练习苏教版.docx

第19讲 电解池 金属的腐蚀与防护课时作业1下列现象与电化学腐蚀无关的是()A生铁比纯铁易生锈B纯银饰品久置表面变暗C黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D与铜管连接的铁管易生锈解析：A项，生铁能够构成原电池，所以比纯铁易生锈；B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关；C项，铜锌合金能构成原电池，锌做负极被氧化，铜被保护起来，不易被腐蚀；D项，铜管与铁管连接构成原电池，铁做负极，易被腐蚀。答案：B2相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()解析：A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属做负极，碳做正极，易被腐蚀；C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。答案：C3下列描述不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极B电解法精炼粗铜时用纯铜做阴极C电解饱和食盐水制烧碱时用涂镍碳钢网做阴极D在镀件上电镀锌时用锌做阳极解析：铁做阳极时，铁发生氧化反应生成Fe2而进入电解液中，在阴极析出使铝不纯。答案：A4以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，A错误；根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，B错误；电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，C正确；镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，D错误。答案：C5(2017河北冀州中学月考)下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是()A稀碳酸钠溶液B硫酸钠溶液C稀硫酸D硫酸铜溶液解析：A项，电解稀碳酸钠溶液，实质是电解水，碳酸钠溶液浓度增大，pH增大，正确；B项，电解硫酸钠溶液的实质也是电解水，但溶液仍为中性，pH不变，错误；C项，电解稀硫酸的实质是电解水，硫酸浓度增大，pH减小，错误；D项，电解硫酸铜溶液时生成硫酸、氧气和铜，故pH减小，错误。答案：A6现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A阴极产物是氢气B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气D阳极产物只有氯气答案：B7下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极答案：C8图中是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是()A两装置中，铁电极均要消耗B图乙装置中两极均有气泡产生C图甲装置铁电极上发生的电极反应为Fe3e=Fe3D随着反应的进行，图甲装置中溶液的pH增大，图乙装置中溶液的pH不变答案：B9(2017湖北宜昌调研)以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是()Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中SO向右侧移动C电解结束时，左侧溶液质量增重8 gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO42e=PbSO解析：Y极有Cu析出，发生还原反应，Y极为阴极，故b为负极，a为正极，A错误；电解过程中阴离子向阳极移动，B错误；阴极反应式为Cu22e=Cu，阳极反应式为4OH4e=O22H2O，当有6.4 g Cu析出时，转移0.2 mol e，左侧生成1.6 g O2，同时有0.1 mol (9.6 g) SO进入左侧，则左侧质量净增加9.6 g1.6 g8 g，C正确；铅蓄电池的负极是Pb，正极是PbO2，正极反应式为PbO22e4HSO=PbSO42H2O，D错误。答案：C10采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是()AZn与电源的负极相连BZnC2O4在交换膜右侧生成C电解的总反应为2CO2ZnZnC2O4D通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子解析：电解过程中Zn被氧化，做阳极，所以Zn与电源的正极相连，A错误；Zn2透过阳离子交换膜到达左侧与生成的C2O形成ZnC2O4，B错误；电解的总反应为2CO2ZnZnC2O4，C正确；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。答案：C11(2017湖北武汉调研)厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。下列说法正确的是()A通电后，阳极附近pH增大B电子从负极经电解质溶液回到正极C通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成解析：由图示判断左侧为阳极，右侧为阴极，阳极电极反应式为4OH4e=O22H2O，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；电子从电源的负极到电解池的阴极，由阳极回到电源的正极，电子不能进入电解质溶液，电解质溶液中靠离子传递电荷，B错误；氢离子由阳极室进入浓缩室，A由阴极室进入浓缩室，得到乳酸，C正确；由电极反应式4OH4e=O22H2O可知，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol O2生成，D错误。答案：C12采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为_，钛极附近的pH值_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：阴2Cu2e2OH=Cu2OH2O增大13利用如图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为1价)，其原理是NH4Cl2HClNCl33H2。(1)b接电源的_(填“正”或“负”)极。(2)阳极反应式是_。答案：(1)负(2)3Cl6eNH=NCl34H14电化学法处理CN。如图装置模拟电化学法处理CN，有关结果见下表。 甲乙实验序号电极/XNaCl溶液浓度/(mol/L)甲中石墨表面通入气体电流计读数/AFe0.1空气1Al0.1空气1.51Fe0.1O221Al0.5空气1.61(1)若乙池中石墨()极产生无毒无害的物质，其电极反应式为_(2)该实验表明电化学法处理CN时，影响处理速率的因素有_、_。答案：(1)2CN12OH10e=N26H2O2CO(2)负极的金属材料甲中电解质氯化钠的浓度和氧气的浓度15甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极析