物质的组成、性质和分类.ppt

第二章 化学物质及其变化,2011届高三化学复习课,考点展望 1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3、了解胶体是一种常见的分散系。,第一节 物质的分类,一、物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,无机物,氧化物,酸,碱,盐,两性氢氧化物,（金属和非金属）,（酸性氧化物；碱性氧化物； 两性氧化物；不成盐氧化物）,（按酸根；H数；电离程度分）,（按溶解性,OH数，电离程度分）,（按组成；酸根；溶解性分）,有机物,（均一混合物、不均一混合）,知识梳理,1、混合物和纯净物 混合物：由不同物质混合形成的物质。没有一定的组成，无固定的熔点、沸点。 纯净物：由同种物质组成。有固定的组成，有固定的熔点、沸点。,思考：同种物质的含义是什么？,组成微粒相同且作用相同(金刚石和石墨),判断下列是混合物还是纯净物？ 空气、溶液、胶体、浊液、漂白粉、水泥、玻璃、水玻璃、福尔马林、天然气、煤、石油、碱石灰、高分子物质（如淀粉、塑料、纤维素）,思考： 冰水混合物为纯净物还是混合物？ 石墨和金刚石混合在一起是纯净物还是混合物？,HD、石墨（或金刚石）、结晶水合物、酒精、 醋酸、蔗糖、冰水混合物,知识梳理,针对性练习,1、下列物质中肯定为纯净物的是（双选） A.只有一种元素组成的物质 B.只有一种原子组成的物质 C 只有一种分子组成的物质 D.只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 E.只有一种阳离子和一种阴离子组成的物质,CE.,2、单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。包括金属单质和非金属单质。（同素异形体） 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 思考：HD是单质还是化合物？,知识梳理,氧化物的定义和分类,定义：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物。 分类：按性质分 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐的氧化物 按组成分 金属氧化物 非金属氧化物,判断下列说法是否正确？,酸性氧化物一定是非金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 酸酐一定是酸性氧化物 酸性氧化物一定是酸酐 碱一定都有对应的碱性氧化物 既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一定就是两性氧化物,氧化物分类中的概念辨析 1酸性氧化物不一定都是非金属氧化物(如Mn2O7)。 2非金属氧化物不一定都是酸性氧化物(如CO、NO)。 3金属氧化物不一定都是碱性氧化物(如Al2O3、Mn2O7)。 4酸酐不一定能与水直接反应生成对应的酸(如SiO2)。 5碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3H2O)。 6既能跟酸，又能跟碱反应的氧化物不一定就是两性氧化物(如SiO2)。,知识梳理,3、酸、碱、盐的定义 酸： 碱： 盐：,凡是电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物。,凡是电离后产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。,注意：还有其他定义方式，视题目信息而定。,知识梳理,针对性练习,下列关于物质分类的正确组合是,D,二、物质的变化和性质,1、物理变化和物理性质 没有新物质生成的变化为物理变化。 物质不经过化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、光泽等。,2、化学变化和化学性质 有新物质生成，分子内各原子间的旧键断裂，新键生成，物质组成改变的变化为化学变化（也叫化学反应）。 物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等。,判断下列是物理变化还是化学变化？,裂化、硝化、磺化、钝化、风化、干馏、 同素异形体间的转化、电解、电化学腐蚀,物质三态变化、蒸馏、分馏、挥发、升华、盐析、潮解、金属导电、焰色反应,针对性练习,1、下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹,A.,3.化学变化的分类,四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系,三、分散系及其分类,把一种或几种物质的微粒分散在另一种物质中所得到的混合物，叫做分散系。 在分散系中分散成微粒的物质叫做分散质， 分散在其中的物质叫做分散剂。,按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），有如下9种类型：,几种液体分散系的比较： 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液,三种分散系的比较,（1）胶体的分类 按分散系的不同可分为： 液溶胶：分散系为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、淀粉溶液)； 气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟)； 固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃、紫水晶)。,按分散质的不同可分为： 粒子胶体：分散质是许多分子集合体，如硅酸胶体、Fe(OH)3胶体、AgI胶体； 分子胶体：分散质是高分子，如淀粉胶体、蛋白质胶体。,(2)胶体的性质,丁达尔现象用于区别溶液与胶体。 布朗运动。 电泳现象用于说明胶体微粒带的电性。 金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，金属硫化物、非金属氧化物、非金 属硫化物形成的胶体其胶粒带负电荷。 胶体的渗析用于精制胶体。 胶体的凝聚：加热，加少量电解质(与胶体微粒带异性电荷数越高的离子凝聚能力越强)、加入带相反电荷的胶体等都可以使胶体凝聚。,胶体能发生电泳及稳定的原因： 在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。,胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜： 这是因为胶体粒子直径大小比滤纸孔隙小而比半透膜孔隙大的原因。 -渗析可精制胶体,胶体中胶粒的带电规律： (1)一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，例如Fe(OH)3、 Al(OH)3，、AgI胶体(AgNO3过量)。 (2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，例如H2SiO3、As2S3、AgI胶体(KI过量)、土壤胶粒。 (3)淀粉胶粒不带电,(3)胶体的应用 农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。 自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。,（4）胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。为了使胶粒直径在1 nm100nm之间应注意： a.不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。应用蒸馏水。 b.FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使