2018_2019学年高中化学第2章第2节化学能与电能同步达标练.docx

化学能与电能1、下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( ) 2、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池,其电极反应为:,。据此判断,氧化银是 ( )A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化3、现有X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池(电解质溶液为稀硫酸)电极时,Z为正极;Y和Z作原电池(电解质溶液为稀硫酸)电极时,外电路中电流方向为由Y到Z;M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM4、如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒。下列关于此装置的叙述不正确的是（ ）A.碳棒上有气体产生，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电流产生，电子从a极沿导线流向b极D.a极上发生氧化反应5、按图1所示装置进行实验,若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示( ) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A.仅 B.仅 C.仅 D.仅6、把、四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若、相连时, 为负极; 、相连时,电流由到;、相连时, 极上产生大量气泡; 、相连时, 上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为( )A. B. C. D. 7、如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a、b为惰性电极。下列有关说法不正确的是()A.a电极为负极,电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应式为C.当有1mol 生成时,外电路中有2mol电子通过D.若将改为等物质的量的,则的用量增多8下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A.电池中锌是正极B.电池是一次电池C.电池工作时,氢气发生还原反应D.电池工作时,电子由锌通过导线流向碳棒9、如图所示电流表的指针发生偏转.同时A极的质量减小,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是( )A.B极为原电池的正极B.A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应10、已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨: 下列说法不正确的是( )A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1mol电子消耗标准下氧气的体积为5.6LD.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动11、下列说法中正确的是( )燃料电池的反应物不是储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池能量转化率可达100%A.B.C.D.12、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg探究过程:（1）.实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)_(填相同或不同).（2）.对实验3完成下列填空:铝为_极,电极反应为_.石墨为_极,电极反应为_.电池总反应为_.（3）.实验4中铝作_极(填负或正),理由是_,此反应的离子方程式为_.（4）.根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_.13、回答下列问题：（1）.将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填序号)。A.甲、乙均为化学能转化为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_(填“” “ZYM。4.B解析：由题给信息可知，该装置为原电池，a的活动性比氢强，故a作负极,b作正极，负极上a失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成，所以碳棒上有气体放出，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A、D项正确，B项错误；该原电池工作时有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b,C项正确。5.C解析：不参加反应,因此不变,不符合图象变化;负极反应式为,正极反应式为,则a棒的质量逐渐减少,b棒的质量逐渐增加,逐渐减小,符合图象变化,不符合图象变化;由电极反应式可知,每溶解56g铁转移2mol电子,有216g银从溶液中析出,故随着反应的进行,溶液的质量减少,符合图象变化,综上可知,C项正确。6.B解析：根据原电池原理,一般负极金属的活动性比正极金属的活动性强;电子流动方向是由负极流向正极,电流方向与电子流动方向相反。由此可对金属活动性强弱作出如下判断: ;,则金属活动性强弱顺序为,故答案选B。7.B解析：氢氧燃料电池工作时,通入氢气的一极为负极,则电子由负极a经外电路流向正极b,A项正确;b电极上发生还原反应,电极反应式为,B项错误;氢氧燃料电池的总反应为,所以每生成1mol ,转移2mol电子,C项正确;将改为等物质的量的,则转移电子数增多,的用量增多,D项正确。8. D解析： Zn的活动性比Cu强,Zn为负极,A项错误;铅蓄电池属于二次电池,B项错误;在氢氧燃料电池中.氢气失电子被氧化,C项错误;干电池中Zn作负极,电子由锌经导线流向碳棒.D项正确。9.C解析：原电池中.负极金属失去电子,发生氧化反应,逐渐溶解.质量减小.故A极为负极,B极为正极,A、D项正确;A、B、C分别为和稀盐酸时,可以构成原电池,且现象符合题意.B项正确:电解质溶液中阳离子移向正极,C项错误。10.D解析：从空气-锌电池的电极反应可知.锌片是负极,发生氧化反应;石墨是正极.氧气在正极发生还原反应;每转移2mol电子,消耗0.5mol O2,每转移1mol电子消耗0.25mol O2,转化成标准状况下的体积为5.6L;放电时,在石墨电极(正极)产生OH-,OH-流向锌片(负极),在负极和锌发生反应,综合分析,D项符合题意。11.C解析：燃料电池的能量转化率理论上可高达85%90%.12.1.不同; 2.负;2Al-6e-=2Al3+;正;6H+6e-=3H2;2Al+6H+=2Al3+3H23.负;铝与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应2Al+2OH-+2H2O=+3H24.另一电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性解析：根据实验记录,不难看出实验1中Mg作负极,Al作正极;实验2中Al作负极,Cu作正极;实验3中,Al作负极,C作正极,总反应是2Al+6H+=2Al3+3H2;实验4中,由于Al与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应:2Al+2OH-+2H2O=+3H2,而Mg与NaOH溶液不反应,故Al作负极,Mg作正极,通过以上的实验可以看出:一般是活泼的金属作负极,但也有特殊情况.也要考虑电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应。13.1.BD；2.Cu；溶液；3.2解析：1.甲符合原电池的构成条件，属于原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，A项错误；乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中钢片上没有明显变化，B项正确；甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以锌片质量减少，C项错误；两烧杯中总反应均为锌和氢离子发生置换反应,导致溶液中氢离子浓度减小，所以两个烧杯中溶液的pH均增大，D项正确。甲能构成原电池，乙不能构成原电池，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙。甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，则产生1.12L(标准状况下）气体时，转移电子的物质的量=。2.根据电池反应式可知，Cu失电子发生氧化反应作负极，含有铁离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，如溶液等。负极反应式为,故该电池中通过0.1mol电子时，消耗Cu的质量=。14.1.ab2.3.14.铜极;铁极解析：1.该装置形成原电池,导线中有电流通过,电流表指针偏转,该原电池中铁为负极,铜为正极,负极(Fe极)上铁被氧化溶解质量减少,正极(Cu极)上被还原生成氢气,即向Cu极移动电流由正极经导线流