《化学一轮复习》PPT课件.ppt

化学一轮复习,化学基本概念,物质的组成、性质和分类,一、物质的组成与分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,（一）、物质的组成,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,1、如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质： (分子晶体),非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。, 分子不能直接参加反应(单原子分子除外),酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),2、稀有气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)简单离子有三个重要特征：,离子都带有电荷 (注意书写) 离子半径(同主族、同周期) 离子电子层结构,注意：,1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子,有离子存在一定是离子晶体吗？,问题,不一定；如：金属单质,2离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,2元素：,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意：,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类, 没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(4)元素存在的状态：,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,例H、D、T、H可以用来表示 （ ） A四种不同元素 B化学性质不同的氢原子 C氢元素的四种同位素 D氢元素的四种不同微粒,D,（1）.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,3、原子团,（2）.原子团与分子、离子的区别和联系：,4、比较“四同”,原子,单质,化合物,有机物,质子数,元素,化学式,结构相似、官能团种类和个数相同,中子数,分子构成或晶体结构,结构不同,分子相成相差若干个CH2原子团,不同,不同,不同,不同,几乎相同,相似,相似或不同,相似,例：下列各组物质中，两者互为同分异构体的是( ) A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷 C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O与 Cr(H2O)5ClCl2H2O D. H2O与D2O（重水）,AC,纯净物,混合物,非金属单质,稀有气体：如He、Ne等,化合物,有机化合物,烃的衍生物,(二）物质的分类,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4),常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜,混合物与纯净物的比较,请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物),2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%,3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断,5特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、冰水混合物；,4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。,例由两种原子组成的纯净物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,B,例下列物质，肯定为纯净物的是 （ ） A只由一种元素组成的是物质 B只由一种原子组成的物质 C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,单质与化合物的比较,1按组成、性质分类,(1)NO、CO是不成盐氧化物它们既不和酸反应又不和 碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点 (2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物 (3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，HClO4的酸 性最强,(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2,其他“盐”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。,D,分类是化学学习和研究中的常用手段下列分类依 据和结论都正确的是( ) ANaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属 作用形成，都是离子化合物 BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸,CNa2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时 能导电，都是电解质 DH2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物,A,例下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （ ） 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 两种盐反应一定生成另外两种盐 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应 A只有 B只有 C只有 D,D,2. 按化学键分类,3. 按是否电离分类,例: 下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.,A,例: 下列叙述正确的是( ) A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,例下列叙述正确的是 A凡非金属氧化物都是酸性氧化物 B凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 C与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 D金属氧化物都是碱性氧化物,C,二、化学用语,化学用语,表示物质粒子的化学用语,表示物质组成的化学用语,表示物质化学变化的化学用语,分子,原子,离子,化学式,电子式,结构式,结构简式,化学方程式,电离子方程式,离子方程式,热化学方程式,电极反应式,高考考查化学用语的方式，一是直接判断所列化学用语是否正确二是在第卷填空题中以具体问题的形式规范地表示出来,C,1物质的变化,物质的变化,物理变化：没有新物质生成的变化，只有状 态、,形态的变化,化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中,往往伴随着现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等),三、物质的变化和性质,2物质的性质,物质的性质,(2)常见的化学变化 风化、硫化、老化、炭化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化；脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀 蛋白质变性 水解 熔融盐导电 电解质溶液导电,物理变化和化学变化的判断 物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化”,四、分散系,1、分散系的概念及分类,2、溶液,（1）.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。,（2）.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂,溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3； 碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精,（3）、 溶解度、溶质的质量分数,固体的溶解度,(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,注意点：一定温度 100g溶剂 达到溶解平衡状态（饱和状态）单位是克(g) (2)有关关系式：S(溶解度)=,溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种 表示方法。溶解度曲线可表示： 同一物质在不同温度时的不同溶解度； 不同物质在同一温度时不同溶解度； 物质溶解度受温度变化影响的大小； 比较不同物质的溶解度的大小。,(3)溶解度曲线：,气体的溶解度,在一定温度和1.01105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。,溶质质量分数（a%）,溶质质量分数=,1、向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) A.溶液温度末冷却到20时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到20时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到20时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到20时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等,B,2、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ； (2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。,10g,小于30,氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出,碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。,三、胶体及其性质,1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在 ,2.胶体的分类,分散质微粒是高分子 如淀粉溶液，蛋白质溶液,按分散剂状态分,气溶胶雾、云、烟,液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液,固溶胶烟水晶、有色玻璃,按分散质分,粒子胶体,分散质微粒是很多分子或离子 的集合体，如Fe(OH)3胶体,分子胶体,1nm-100nm,3.胶体的重要性质,丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。,布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。,电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。,胶体的聚沉：,一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。 如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等,渗析：,依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体,Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题： 实验室制取Fe(