2020版高考化学一轮复习跟踪检测（二十一）化学反应速率及其影响因素.docx

跟踪检测（二十一） 化学反应速率及其影响因素 1在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N23H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：选B在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者反应速率快。A项，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，v(H2)0.2 molL1min1；B项，v(N2)0.3 molL1min1；C项，v(NH3)0.075 molL1min1；D项，v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B项中表示的反应速率最快。2相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是()A10 mL 4 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1盐酸20 mL水与20 mL 3 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1盐酸10 mL水B同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 molL1硫酸、2 mol L1盐酸反应C表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D0.5 molL1的NaHCO3溶液分别与1 molL1盐酸和0.5 molL1硫酸混合解析：选BA项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B项中反应的本质为Al(OH)33H=3H2OAl3，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H)比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C项中水的浓度相同，速率相同；D项中虽然两种酸中c(H)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H)、c(HCO) 的大小，因此无法确定其反应速率的相对大小。3在密闭容器中进行的反应：N2O22NO，不能加快该反应的反应速率的是()A缩小体积B充入少量NO气体C体积增大到原来的2倍 D升高温度解析：选CA项，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大；B项，充入NO气体增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；D项，升高温度，加快反应速率。4NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，对此反应，下列叙述错误的是()A使用正催化剂能加快反应速率B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天气温低，反应速率减慢，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：选D正催化剂能加快反应速率，故A正确；增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢，故B正确；降低温度反应速率减慢，故C正确；反应速率随温度、压强、浓度、催化剂的改变而改变，故D错误。5一定温度下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A降低温度反应的速率减小，反应的速率增大B增大压强反应的速率不变，反应的速率增大C增大压强反应的速率增大，反应的速率增大D升高温度反应的速率增大，反应的速率减小解析：选C降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D错误；对于有气体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错误，C正确。6少量铁片与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加入NaCl溶液滴入几滴CuSO4溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1 盐酸A BC D解析：选C铁片与稀盐酸反应的实质是Fe2H=Fe2H2。加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，错误；滴加浓盐酸后，c(H)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，正确；加入少量铁粉，c(H)不变，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，错误；升高温度，反应速率加快，n(HCl)不变，则生成H2的量不变，正确；改用10 mL 0.1 molL1盐酸，c(H)增大，n(H)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，正确；故可使用的方法有。7在一定的条件下，某反应X(g) Y(g)Z(g)的部分实验数据如表：反应时间/min01020304050c(X)/(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/(molL1)0.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是()AX的浓度越大，反应速率越大BX的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短CX分解的速率与其浓度无关DX的分解速率先快后慢解析：选CX的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B错误。8(2014全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：选AH2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。9NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为50105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：选B由题给图像可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为(0.020 molL110.0 mL103 LmL1)(50 mL103 LmL1)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝可知，温度高于40 时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，D项正确。10.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A该反应的化学方程式为3XY2ZBt1(t110)s时，v(X)v(Y)0Ct1 s时反应物X的转化率为60%D0t1 s内X的反应速率为v(X) molL1s1解析：选A0t1 s，c(X)(0.80.2)molL10.6 molL1，c(Y)(0.50.3)molL10.2 molL1，c(Z)0.4 molL1，三者之比为0.60.20.4312，所以该反应的化学方程式为3XY2Z，A项正确；t1(t110)s反应处于平衡状态，v(X)3v(Y)0，B项错误；t1 s时，X的转化率为100%75%，C项错误；0t1 s，X的反应速率为 molL1s1，D项错误。11(2019龙岩教学质量检查)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如表所示：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y/nmb2b3b4b5b表中a和b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是()A可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率B相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀C温度越高，a、b的值越大D金属氧化的本质为Mne=Mn解析：选B结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确；因a、b关系不确定，无法比较，B项错误；温度升高，反应速率加快，C项正确；金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。12在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速度(v)如表。下列判断不正确的是()A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：选D根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速度也以等差数列递减，故a6.00，A项正确；同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变，B项正确；相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b12。(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量。(3)该实验是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验与实验对照，溶液总体积是25 mL，为确保溶液总体积不变，所以V17.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等。V21 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同。对比几组实验数据，显然时间t1大约是72 s。(4)根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系，即：反应物浓度越大，反应速率越快。答案：(1)0.5(2)显色时间太短，不易测量(3)7.5保证每次实验溶液总体积相等1保证淀粉溶液的用量相同72 s(或54 s72 s)(4)反应速率与反应物浓度成正比关系(或反应物浓度越大，反应速率越快)15H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，已知生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原