河北省沧州盐山中学2018_2019学年高一化学下学期周测试题（3.18_3.24，无答案）.docx

河北省沧州盐山中学2018-2019学年高一化学下学期周测试题（3.18-3.24，无答案）注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD. T的最高价氧化物不能与碱反应2. 下列表示化学用语或模型正确的是A. 有8个中子的碳原子的核素符号：12C B. H2O的电子式：C. Cl的结构示意图是： D. CH4分子的比例模型：3. 短周期元素A的核电荷数是n，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数是( )A. n+3B. n+1C. n+5D. n 54. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径： B. 氢化物的沸点C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. X与元素Z、W均可形成至少两种二元化合物5. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和TY26. 下列性质中可以证明某化合物是离子化合物的是（）A. 可溶于水B. 具有较高的熔沸点C. 水溶液导电D. 熔融状态时能导电7. 下列说法正确的是( )A. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B. 氯化钠固体融化和干冰升华所克服的微粒间作用力相同C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. HClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱8. 下列物质中只含离子键的是( )A. MgCl2B. NaOHC. HC1D. CH3COONa9. 在“HI（s）HI（g）H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键10. 含有非极性键的共价化合物是（）A. Na2O2B. H2O2C. HClD. H2O11. 下列说法正确的是（）A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石氯化钠水12. 下列说法中正确的是（）A. 在任何物质分子中都含有化学键B. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C. D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D. CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构13. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14. 下列互为同分异构体的一组是（）A. C和C B. 金刚石和石墨C. CH3CH2CH2CH3和 D. SO2和SO315. 下列物质中与CH3CCCH3互为同分异构体的是（）A. B. CHCCH3C. CH2=CHCH=CH2D. CH3CH2CCCH316. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中不正确的是（）A. S2Cl2的电子式为.B. S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl二、填空题（本大题共3小题，共38.0分,每空2分）17. 如图是元素周期表的一部分，表中的中元素，回答下列填空： 族周期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_（2）除外原子半径最大的元素是_，（填元素符号）非金属性最强的元素是_（填元素符号）（3）写出对应两种元素的符号分别为_、_，元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_（4）用电子式表示与组成化合物的形成过程_（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_18. 下列物质中，只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。Cl2MgCl2NH4ClCO2KOHNeH2SNa2SO4。19. 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。（1）原子核外有2个电子层，10个电子的原子：_。（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：_。（3）质量数为24，质子数等于中子数的原子：_。（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子：_。（5）电子总数为18的+1价单核阳离子：_。三、推断题（本大题共1小题，共14.0分）20. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：W_；Y_（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_价，最高正