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阶段排查落实练(一)化学计量常考易错选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积正误判断(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位()(2)1 mol Ne中含有6.021024个电子()(3)1 mol任何物质都含有约6.021023个原子()(4)物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量()(5)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(6)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等()(7)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同()(8)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1,则所处条件一定为标准状况()2阿伏加德罗常数常考考点归纳的正误判断并纠错(1)常温常压下,22.4 L O2所含的原子数为2NA()纠错:小于2NA。(2)常温常压下,3.2 g O2所含的氧原子数为0.2NA()(3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA()(4)标准状况下,2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA()(5)标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA()纠错:0.1NA。(6)标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA()纠错:Cl2与H2O发生可逆反应。(7)标准状况下,22.4 L HF所含分子数为NA()纠错:标准状况下HF是液体。(8)标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()纠错:标准状况下辛烷是液体。(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA()纠错:0.1NA。(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA()纠错:0.1NA。(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA。()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA()纠错:0.3NA。(13)6.4 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.2NA()纠错:0.1NA。(14)过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 NA()纠错:0.2NA。(15)12 g金刚石中含CC键数为4NA()纠错:2NA。(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子()纠错:SiO2为原子晶体,不含有SiO2分子。(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子()(18)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA()纠错:忽视H2O中的H原子,应为1.2NA。(19)1 mol CH所含的电子数为8NA()(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA()(21)25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA()(22)T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH()(23)18 g D2O所含的电子数为10NA()纠错:9NA。3物质的量浓度的正误判断并说明错因(1)300 mL 1 mol/LNaCl溶液与100 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等()纠错:NaCl溶液中c(Cl)1 mol/L,AlCl3溶液中c(Cl)等于3 mol/L。(2)含K为2 mol的K2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L()纠错:缺溶液的体积,无法计算溶质的物质的量浓度。(3)40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中c(Na)1 mol/L()纠错:缺溶液的密度,无法确定溶液的体积。(4)将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液物质的量浓度为1 mol/L()纠错:缺蒸发后溶液的体积。(5)在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液的物质的量浓度为10 mol/L()纠错:缺溶液的密度,无法确定溶液的体积。(6)在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na的浓度为0.1 mol/L、Mg2的浓度为0.25 mol/L、Cl的浓度为0.2 mol/L,则SO的物质的量浓度为0.2 mol/L()二、仪器规格、有效数字的规范使用1进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是_。(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为_g。(3)取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL,所含的Na的数目为_。答案:(1)500 mL容量瓶、胶头滴、烧杯(2)10.0(3)0.05NA2(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4、15.0%C2H4和5.0%C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(gL1)。(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O负极PbSO2e=PbSO4今若制得Cl2 0.050 mol,这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是_。解析:(1)本题所涉及的数字均为三个有效数字,所以所求得答案也应为三个有效数字。M(混合气体)0.500
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