2018江苏省高中化学参考答案苏教版.docx

参考答案参 考 答 案第一讲物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A10. A11. A12. A13. D14. B15. D16. A17. B18. C19. A20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C10. D11. C12. A13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C10. C11. D 12. D13. D14. C15. B16. B17. A18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH0.8molL1(3) BaCO3、BaSO4BaSO4的物质的量为0.02 molBaCO3的物质的量为0.04 mol，则CO：0.04 molSO：0.02 mol(4) A第四讲氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D10. B11. D第五讲钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) 过滤取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) 不能HCO、H2CO3(3) n(NaHCO3)0.125 molNaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3的物质的量n(HCl)剩余n(HCl)总n(NaHCO3)0.1 L2 molL10.125 mol0.075 molc(HCl)剩余0.75 molL1第六讲铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) NaCl2(2) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl8. (1) NaOHNH3NaCl(2) 2Al2H2O2OH=2AlO3H2(3) H2Cl22HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH9. (1) AlAl2O3Fe(OH)3(2) Al2O32OH=2AlOH2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3第七讲铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.41.60.8【交流讨论】 加入的铁粉不足，Cu2有剩余用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质NO【拓展延伸】 33.6第八讲硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO3溶液除去盐酸中挥发出的HCl气体(3) Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO 12. (1) (2) H2O(3) SiO22CSi2CO(4) Cl22OH=ClClOH2O第九讲氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca2和过量的Ba2(3) 2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4(4) 趁热过滤(5) ClONH=NH4ClO4(6) 25 mL溶液中NaClO4H2O4I28Na2S2O3 1 8n(NaClO4)0.005 mol0.04 mol30 g样品中含n(NaClO4H2O)0.005 mol0.02 mol30 g样品中m(NaClO4H2O)0.02 mol140.5 gmol12.81 g30 g样品中w(NaClO4H2O)100%93.67%第十讲硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D10. B11. D12. C13. A14. C15. C16. C17. C第十一讲氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C10. D11. D12. A第十二讲常见无机物的相互转化1. (1) HNO3 (2) (3) 2N2H42NO2=3N24H2O(4) Cl22OH= Cl ClOH2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al2H2O2OH=2AlO3H2(4) NaClO2HCl=NaClH2OCl2 3. (1) Al2O3 (2) (3) C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O (4) AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO4. (1) MgO(2) (3) H2O3NO2=2H2NONO(4) 5. (1) HNO3(2) (3) 4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2(4) Fe33OH=Fe(OH)36. (1) SO2(2)(3) FeS2H=Fe2H2S (4) Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4 7. (1) O2(2) (3) 2NaN3CuONa2O3N2Cu(4) 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O8. (1) AlCl3(2) (3) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4) 2Cl2H2O2OHCl2H29. (1) Fe2O3(2)(3) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4) 2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H210. (1)(2) 氯碱(3) Al2O32OH=2AlOH2O(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3第十三讲常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C10. B11. A12. A第十四讲物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C10. A11. A12. B第十五讲有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D10. D11. C12. B第十六讲实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中 (3) 加速样品的溶解 n(Cr2O)0.05 molL11.6102 L8104 mol6CuClCr2O6 1n(CuCl) 8104moln(CuCl)4.8103mol(CuCl)100%95.52%2. (1) SO2(2) 2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O(3) 4.78.3(4) 过滤冷却结晶(5) 解：设MnSO4H2O的纯度为x，则：Fe2MnSO4H2O00195 L0.05 molL11 mol1 molx95.8%答：MnSO4H2O的纯度为95.8%。3. (1) 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O分液漏斗(或滴液漏斗)温度高时H2O2会分解取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净(2) 淀粉0.108 Vc/a(或%)(3) 取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2，反之则无CaO24. (1) 2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2(2) NaOHNa2CO3(3) 小于(4) NaClO23H2O2I24Na2S2O3n(NaClO23H2O)n(Na2S2O3)0.264 0 molL1 0.02 L1.32103 mol 则10.00 g样品中NaClO23H2O总质量为：m(NaClO23H2O)总1.32103 mol1445 gmol19.537 g 产品的纯度为100%95.37%90%所以该产品为合格产品。5. (1) 250 mL容量瓶(2) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作23次(3) 2KIPbO24CH3COOH=(CH3COO)2PbI22CH3COOK2H2O淀粉(4) n(Pb2)n(EDTA4)0.4 molL10.02 L50.04 moln(PbO2)n(I2)0.5n(Na2S2O3)0.51.6 molL10.025 L0.02 moln(Pb4)0.02 moln(O2)0.08 moln(Pb2)n(Pb4)n(O2)214该铅氧化物的化学组成为Pb3O46. (1) 2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2(2) Cl2(3) 碱性条件下OH吸收SO2(4) n(Na2S2O3)2.00 molL122103L4.4102 molNaClO24Na2S2O3 1 4 n(NaClO2) 4.4102moln(NaClO2)1.1102mol(NaClO2)100%99.55%产品可达化学纯。7. (1) 洗涤(2) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3) 9.6(4) 坩埚1.04 molL18. (1) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O32pH9.1(2) NH(3) 蒸发皿(4) n(过量EDTA)n(Zn2)0.100 0 molL10.020 00 L0.002 moln(Mg2)n(Zn2)n(过量EDTA