2018年高中化学同步课时分层作业10反应条件对化学平衡的影响鲁科版.docx

课时分层作业(十)反应条件对化学平衡的影响(建议用时：45分钟)基础达标练1下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A使用催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1来说，500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D使用催化剂不能使化学平衡移动，A项错误；体系颜色加深是因为I2的浓度增大，而加压平衡并未移动，B项错误；由于合成氨的正反应是放热反应，从平衡移动角度来分析，低温比高温更有利于氨的合成，而采用500 是考虑到反应速率和催化剂的活性问题，C项错误；将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成，D项正确。2对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的是()A加入催化剂，改变了反应的路径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D增大CO的浓度，化学平衡常数增大BA项，催化剂改变反应路径，但H不变，A项错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B项正确。C项，该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，C项错误。D项，增大CO的浓度，平衡正向移动，但化学平衡常数仅与温度有关，故其不发生变化，D项错误。3某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是 () 【导学号：41722095】A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C平衡后升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大BA错，W是固体，其量的增加对反应速率无影响。B正确，该反应在反应前后气体分子数不同，故容器内压强不变时，反应达到平衡。C错，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动。D错，一个反应的H不会随着物质浓度的改变而改变，对一个确定的反应方程式来说，H是固定的。4对于密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A正、逆反应速率同时增大B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动D化学平衡正向移动D在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变。随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如图所示)，故A、B项错误。增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正v逆，平衡正向移动，故C项错误，D项正确。5一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡状态。下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量保持体积不变，充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器体积增大ABCDAC是固体，改变其用量，平衡不移动；保持体积不变，充入N2，由于H2O、CO、H2的浓度都不变，所以平衡不移动；体积减小，压强增大，则平衡向左移动；保持压强不变，充入N2，体积增大，则平衡向右移动。6当可逆反应mA(g)nB(？)pC(g)qD(？)(其中A和C都是无色气体)达到平衡时，下列叙述正确的是() 【导学号：41722096】A增大压强，平衡不移动，说明mnpqB升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C若增加B的量，平衡体系颜色加深，则说明B必是气体D若B是气体，则增加A的量，A、B转化率都一定增大CA项，压强改变而平衡不移动只能说明气体分子数在反应前后没有发生变化，而反应物和生成物不一定都是气体，错误。B项，根据平衡移动原理可知，升高温度，平衡左移，说明正反应是放热反应，错误。D项，若B是气体，则增加A的量，A的转化率减小，错误。7对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列图像中正确的是()B该反应的正反应是气体分子数减小的反应，且是放热反应。升高温度，正、逆反应速率都升高，同时平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率升高得更快，A项错误。压强不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A2的质量分数增加；温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，A2的质量分数减小，B项正确。对可逆反应来说，温度越高，达到平衡所用的时间越短，C项错误。增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。8在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如图所示，曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应按照曲线b进行，可采取的措施是()A降低温度B向密闭容器中通入氩气C加催化剂D增大反应物中NO的浓度A由图像可知，要使反应按曲线b进行，需要延长反应达到平衡的时间，同时提高NO的转化率，即减小反应速率且使平衡向正反应方向移动。B、C项，平衡不移动；D项，增大反应物中NO的浓度，NO的转化率下降。综上可知，A项正确。9如图表示在密闭容器中反应CO2(g)C(s)2CO(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab时间段内改变的条件是_；bc时间段内改变的条件是_。解析由于ab时间段内的v正、v逆都增大，而且v逆v正，所以平衡逆向移动，则改变的条件是增大压强(缩小容器体积)；在bc时间段内，v逆瞬间减小之后增大，v正瞬间不变之后减小，则改变的条件是减少CO的浓度。答案增大压强(缩小容器体积)减少CO的浓度10温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mAnB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度是原平衡时的1.9倍，试判断： 【导学号：41722097】(1)压缩体积时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；(2)反应再次达到平衡后，C气体的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)反应再次达到平衡后，A气体的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(4)mn_p(填“”“”“”“”或“”)。(3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。解析(1)若使A、B的转化率相同，则需要按化学方程式中A、B的系数之比投料，故当加入m mol A时，应加入n mol B。(2)根据“先拐先平数值大”可知，T1T2，T1时的(C)大于T2时的(C)，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0。(3)由图2可知，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故mnpq。在恒温、恒容时再加入A、B、C、D各1 mol，将体系中各物质的浓度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大。在恒温、恒压时，再加入A、B、C、D各1 mol，气体体积增大，但压强不变，平衡不移动，不变。答案(1)n(2)(3)增大不变教师备选1将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为，若初始条件相同，绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为。则与的关系是()ABCD无法确定A正反应为放热反应，绝热条件进行反应时体系温度将升高，使Br2(g)的转化率降低，所以。2煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO2SO=2SOCl的平衡常数K表达式为_。(2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具