高中化学必修1专题2复习.ppt

,专题二复习,从海水中获得的化学物质,从海水中获得的化学物质,、氯气的制备,二、氯气的性质,三 、 溴、碘的性质,四、氧化还原反应,五、钠、镁及其 化合物的性质,六、离子反应 方程式,、 氯气的制备,1 电解饱和食盐水反应原理：,总反应：,铁棒,碳棒,如何对生成的气体进行检验？,（1）电解饱和食盐水,2 由电解获得的物质,（3）电解熔融氯化镁,（4）电解熔融氧化铝,（2）电解熔融氯化钠,3 氯气的实验室制法：,Cl2,NaOH溶液,饱和食盐水,浓硫酸,发生装置,除杂 装置,收集 装置,尾气处理 装置,二、氯气的性质,1、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。,一般将金属氧化成高价态,氯气+碱次氯酸盐+金属氯化物+水,2、化学性质：,新制氯水成分：,Cl2 、HClO 、H2O H+、Cl-、ClO-、OH-,久置氯水成分：,稀盐酸,干燥的氯气是否具有漂白性？ 将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？,3、次氯酸的性质,（2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。,（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO,漂白粉的漂白原理,三 溴、碘的性质,Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2,Cl2 + 2KI =2KCl+I2,1 活泼性 氯 溴 碘,Br2KIKBrI2,方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下 层呈橙红色者为，呈紫红色为,2 Br- 与I-的检验,方法二：向溶液中滴加硝酸银,KBr溶液,KI溶液,3 溴、碘的提取,如何来保存单质溴？如何保存钠？,口 诀：,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,四、氧化还原反应,1 基本关系：,2 氧化性、还原性大小的比较及应用,（1）依据氧化还原关系判断：,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,（2）依据金属与非金属活动顺序判断：,还原性：Cu(H)FeZnAlMgNa,金属阳离子的还原性与单质基本保持一致,（3）对于不同价态的同种元素,价态越高，氧化性越强,失2e-,3 双线桥法：,得2e-,注意：,b 得电子数目与失电子数目相同,4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O,-1 +4 +2 0,a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素,化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值,得失电子数,五、钠、镁及其化合物的性质,1 钠的性质,（1）钠的物理性质,钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ， 熔点较低，良好的金属导体。,（2）钠的化学性质,密度小于水,钠与水发应放热 钠的熔点低,钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体,由于气体、小球、水相互撞击而有声音,有碱生成,钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？,Na2O + H2O = 2 NaOH,2 钠的化合物的性质,Na2O+CO2 = Na2CO3,2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2,（1）,（2）,思考?Na2O2投入FeCl2溶液中， 可以观察到什么现象?,变暗,生成Na2O,生成NaOH,表面形成溶液,NaOH潮解,变成白 色固体,生成Na2CO310H2O,变成白色粉末,Na2CO310H2O风化变成Na2CO3,变成白色固体,现象,原因,转化,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,CO32- +Ca2+ CaCO3,石灰水,HCO3- + OH- = CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O(剧烈),CO32- + 2H+=CO2+H2O(较慢),HCl,不稳定，受热易分解,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O,工业上从海水中提取镁的工艺流程,海水,a,b,c,3、镁的制备,（1）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO2 （2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） （3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2,高温,（1）与O2等非金属单质反应,2Mg+O2 2MgO,点燃,（2）与CO2反应,2Mg+CO2 2MgO+C,点燃,（3）与H2O反应,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,（4）与酸反应,Mg+2H+ Mg2+H2,3Mg+N2 Mg3N2,点燃,4、镁的性质,（5）与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）,Mg +Cu2+ = Mg2+Cu,实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的质量可能为 ( ) A3.55g B小于3.55g C大于3.55g D7.1g,练习1,B,能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白杀菌作用,A B,练习2,下列叙述不正确的是（ ） A粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸水的物质； B卤素单质与水反应均可生成次卤酸； C所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中 冒白雾，其水溶液显酸性； D氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中,BD,练习3,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应 中， 是氧化剂， 是还原剂, 元素被氧 化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物 是 。此反应中HCl表现的性质有 性和 性 联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化 性的强弱顺序为 .,练习4,KMnO4,HCl,Cl,Mn,Cl2,MnCl2,酸,还原,KMnO4MnO2Cl2,具有还原性的离子是（ ）,A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+,练习5,C,用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。,K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O,氧化剂为 ，还原产物为 。若反应中转移了3.6121023个电子，则标况下产生Cl2 升，参加反应的HCl为 mol，被氧化的HCl为 mol。,K2Cr2O7,CrCl3,6.72,1.4,0.6,得23e-,失6e-,练习6,+6,+3,-1,0,-1,练 习 8,下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C.在澄清石灰水中通入过量的CO2 OH- + CO2 = HCO3- D. 向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe + FeCl3 = 2Fe2+ + 3Cl-,C,能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( ) A大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O B金属铝溶于盐酸中： Al + 2H+ = Al3+ + H2 CCl2和水反应 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D碳酸镁溶于硝酸中： CO32- + 2H+ = H2O + CO2,A,练 习 9,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.K+ HCO3- CO32- Br- B.CO32- HCO3- OH- K+ C.Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- D.H+ Cl- Na+ SO32-,AC,练习10,在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( ) A.NH4+ NO3- Al3+ Cl- B.Na+ Fe2+ K+ NO3- C.MnO4- K+ SO42- Na+ D.K+ SO42- HCO3- Na+,练习11,A,如何 从海带中提取碘,1、适用范围 ：,一贴,固体（不溶） 液体分离如除去粗盐中的泥沙。,操作要点：,回顾,二低,三靠,2、注意事项,过滤,萃取、分液,1、适用范围,萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。,分液分离两种互不相溶的液体 （密度不同）,例如：从碘水中提取碘,2、主要操作步骤： 检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液,回顾,蒸馏、分馏,1、适用范围,分离沸点不同的互溶液态物质。,主要仪器名称,回顾,二、海带中碘的提取实验,1、实验原理: 将化合态的碘转化为游离态,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,2、实验流程：,称取样品,灼烧灰化,溶解过滤,氧化,检验,萃取分液,操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。,灼烧、灰化,1、灼烧的作用是什么？,将干海带中有机碘转化为无机盐形式,坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒,2、灼烧海带时用到哪些仪器？,实验现象：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成灰白色固体。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。,水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什么？,加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。,溶解、过滤,实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。,操作要点：向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。,实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。,溶解、过滤,操作要点： 在滤液中加入2吸管2molL-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。,酸化、氧化,实验现象： 加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。 加淀粉，溶液变蓝色。,实验注意事项： 控制试剂的用量。 检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。,1、酸化作用是什么？,海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。,2、你认为最好选用哪种氧化剂？,问3氧化,2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2,注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。,I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+,思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.,5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O,氯水、双氧水等,酸化、氧化,萃取分液,操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中， 加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。 实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。,实验注意事项： 使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。 向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作的要点 。,漏斗上口向下倾斜振荡、放气,打开上部旋塞，慢慢放液,萃取、分液,若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77 碘单质的沸点：184.35 ,将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。,分离,课题方案设计小结,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,溶解,过滤,酸化,CCl4 萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,碘,【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：