2018届高考化学二轮复习专练二十三弱电解质的电离平衡新人教版.docx

弱电解质的电离平衡主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H+) c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na+) c(HX) c(X2) c(OH)= c(H+)【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时lglg，因此曲线N表示pH与lg的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6和4.8点， =100.6 molL1，c(H)=104.8 molL-1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的数量级为106，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与lg的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6 molL1，c(H+)=105.0 molL1，代入Ka1得到Ka1=104.4，因此HX的水解常数是=1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H)c(OH)，C正确；D.根据图像可知当lg 0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，lg0，即c(X2)c(HX)，D错误；答案选D。2【2017新课标卷】改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(x)随pH的变化如图所示已知(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列叙述错误的是ApH=1.2时，c(H2A)=c(HA) BlgK2(H2A)=4.2CPH=2.7时，c(HA)c(H2A) =c(A2) DpH=4.2时，c(HA) =c (A2) =c(H2A) 【答案】D【解析】A由图象可知pH=1.2时，H2A与HA的曲线相交，则c(H2A)=c(HA)，故A正确；BpH=4.2时，c(H+)=104.2mol/L，c(HA)=c(A2)，K2(H2A)=c(A2) c(H+) /c(HA) =104.2，则lgK2(H2A)=4.2，故B正确；C由图象可知，PH=2.7时，c(H2A)=c(A2)，由纵坐标数据可知c(HA)c(H2A) =c(A2)，故C正确；DpH=4.2时，c(HA)=c(A2)，但此时c(H2A)0，故D错误。3【2017江苏卷】（双选）常温下，Ka(HCOOH) =1.77104，Ka(CH3COOH) =1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) +c(OH) =c(HCOOH) +c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】AD4【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D5【2016浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)【答案】C【解析】A根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B提高CO2充气压力，CO2+H2O+AHA+HCO3-，平衡右移，饮料中c(A)减小，B项错误；C当pH为5.0时，饮料中c(H+)Ka10-5（6.25105）0.16,C项正确；D根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，D错误；答案选C。6【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【解析】A根据图像，0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，正确；B滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) ，正确；CpH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)，正确；故选C。1【2017届天津市和平区二模】下列说法正确的是A某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molBH2的热值为142.9 kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) H=-285.8kJ/molC将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小D混合前 =2，等体积的混合后溶液中： = 【答案】C2. 【2017年云南省第二次高三毕业生复习统一检测】已知：25，H2A的电离常数Kl=6.010-2，K2=6.010-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是A上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小B上稀释过程中，的变化趋势保持增大C上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)D根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7【答案】B3【2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷】NA代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A37 g丙酸中存在的羧基数目为NABl L 0.1 mol/L H2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1NAC0.5molK在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为NAD在标准状况下，11.2 L乙烷分子中含质子数为9NA【答案】D4【2017届福建省漳州市八校高三下学期3月联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL-1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4 L四氯化碳含有NA个分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子【答案】A【解析】A、8gO2含有电子物质的量为828/32mol=4mol，故A正确；B、NH3H2O是弱碱，部分电离，因此NH4的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为11mol=1mol，故D错误。5【2017届宁夏固原市第一中学高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)BpH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大【答案】B【解析】A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，A错误；BpH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中 减小，D错误，答案选B。6【2017届湖北省六校联合体高三4月联考】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是AHC2O4-H+C2O42-，K110-4.3B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C常温下HF的K110-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HFHC2O4-D在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)【答案】B7【2017届安徽省淮北市第一中学高三最后一卷】已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25)Ka=1.710-6K1=1.310-3K2=5.610-8则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B将a molL-1的HA溶液与a molL-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+ )c(A-)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A- +H2BDNaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+) C(HB-) C(B2-) C(H2B)【答案】D8【2017届江西省上高县第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka1.810-4Ka4.910-10Ka11.310-7Ka27.110-15下列有关说法正确的是A等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者CHCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存DNaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)【答案】A【解析】A、根据电荷守恒：n(HCOO)n(OH)=n(Na)n(H)，n(CN)n(OH)=n(Na)n(H)，即离子总数是n(Na)n(H)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH)大，n(H)小，选项A正确；B、等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，选项B错误；C、根据电离常数可知酸性：HCOOH H2CO3 HCN HCO3-，故HCOO-、CN-、HS-在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误；D、根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)，选项D错误。答案选A。9【2017届广西名校高考模拟考试押题卷】25时，几种物质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8下列叙述正确的是AHClO的漂白性是因为酸性很弱B相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大C反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生D稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大【答案】D10【2017届重庆市高三4月调研测试二】已知：25时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOHHClOK11.5410-2K21.0210-7K14.3010-7K25.6110-11K1.810-5K2.9510-8A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性BNa2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-C相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClONa2C03NaHC03D相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】B【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正确；C. 酸性：H2CO3HClOHCO3，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03NaClONaHC03，C错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D错误，答案选B。11【2017届湖南省衡阳市第八中学高三实验班第三次质检】25时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=lgKa）在此温度下向20mL0.1molL1H2R溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：下列有关说法正确的是Aa点所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R2)=0.1molL1Bb点所示溶液中：c(Na+)c(HR)c(H2R)c(R2)Cc点所示溶液中：c(Na+)3c(R2)Dd点所示溶液中：c(Na+)c(R2)c(HR)【答案】D12【2017广西南宁市第一次模拟】常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.7510-5，下列说法正确的是A用0.1molL-1的盐酸滴定0.1molL-1的氨水时，可用酚酞作指示剂B0.2 molL-1的醋酸与0.1 molL-1的氢氧化钠溶液等