§3-2几种重要金属的化合物.ppt

3-2 几种重要的金属化合物,思考,写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.,金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.,4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,一 、 氧化物,1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO）,实验3-5,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Na2O,MgO,Fe2O3,CuO,水溶性,氧化物,色状,白色固体,溶,黑色固体,红棕色固,白色固体,不溶,CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色,MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色,Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色,不溶,不溶,与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色,金属氧化物的化学性质,2.与酸反应：生成盐和水。,3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水,一 、 氧化物,学与问,钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？,Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。,二、氢氧化物,你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？,实验3-6,实验改进,Fe(OH)2:,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,Fe(OH)3:,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,现象:,生成红褐色沉淀,现象:,先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.,(2)性质,1.铁的氢氧化物,(1)制取,Fe(OH)2易被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？,难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取,与酸反应生成盐和水,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,白色沉淀溶解得浅绿色溶液,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,红褐色沉淀溶解得黄色溶液,(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质),1.铁的氢氧化物,Fe(OH)3受热分解,难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。,红棕色粉末,规律：,2.氢氧化铝,（1）制取,实验3-7,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4,离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+,现象：,有白色胶状沉淀生成。,继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。,（2）化学性质,两性既能跟酸反应，又能跟强碱反应。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,想一想： 制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？,加热分解,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,练习1： 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A. B. C. D.全部,C,三 、盐,1.碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,实验探究,实验,实验,实验,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,思考与练习,1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？ Na2CO3（NaHCO3）固体 NaHCO3（Na2CO3）,2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多 Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多 Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快,加热,向溶液中通入过量CO2,2、铁盐和亚铁盐的性质,不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）,遇KSCN 溶液变红,（用于检验）,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,还原性,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化性,2FeCl3+Fe=3FeCl2,(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性,Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）,科学探究,例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,A、D,例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN,C,阅读思考,明矾为什么能够净水？,明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。,3、铝盐和铁盐的净水作用,教材P51,4、铜盐 教材 P52,误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。,5、焰色反应,实验步骤：,将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,注意：,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰 与原来相同； 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 （避免钠等杂 的焰色的干扰。）,实