山西省平遥中学高二化学上学期期中试题.docx

2018-2019学年度第一学期高二期中考试化学试题（理科）本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1.下列说法中正确的是( )A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能发生2.某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 ( )A正反应活化能小于100kJmol-1B逆反应活化能一定小于100kJmol-1C正反应活化能不小于100kJmol-1D正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol-13.反应4A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g)，经2min,B的浓度减少0.6 molL-1。下列叙述正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1D在这2min内B和C两种物质的浓度都是逐渐减小的4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)十3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol5.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g) C02(g)+NO(g)正反应速率增大且反应物活化分子的百分数也增大的措施是 ( )A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或N0的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度6.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如右图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均反应速率最快BF点收集到的C02的量最多CEF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04molL-1min-1DOE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77.某温度下，某恒容的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO(g) HO当反应达平衡时，测得容器中各物质均nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）A升高温度 B.加入催化剂C再加入nmol CO和nmol H2O D再加入2n mol CO和2nmol H2O8. 可逆反应2N02(g) 2NO(g)+02(g)在恒容的密闭容器中达到平衡状态的是( )单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；用NO2、NO、O2表示的速率之比为2:2:1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部9.下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2S04溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、B两支试管，各加入4mLO.O1molL-1的酸性KMn04溶液，在A试管中加入2mlO.OlmolL-1 H2C204溶液，在B试管中加入4mL0.02molL-1的H2C204溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s),把容器的容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H202溶液，在B试管中加入2-3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率10.在室温下，0.1molL-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取( )A加入少量CH3COONa固体 B加入少量NaOH固体C提高温度 D加入少量纯醋酸11.判断下列说法正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同12.如右图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )A两容器中达到平衡的时间Av逆温度（T）的影响 压强（P）的影响14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) HOC.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) HOD.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) HO 15.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为CuS045H20(s)=CuS04(s)+5H20(1)H=+Q2 kJ/mol，则Q1和Q2的关系为（ ）A Q1Q2 CQ1=Q2 D无法确定16.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgS04(s)+C0(g) Mg0(s)+CO2(g)+S02(g) HO。该反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CS02的浓度平衡常数KDMgS04的质量（忽略体积）CO的转化率17. 25时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.810-5；K1(H2C03)=4.410-7, K2(H2C03)=5.610-11；K(HCl0)=3.010-8。下列说法中正确的是 ( )A25时，0.1molL-1的醋酸溶液比0.OlmolL-1 的醋酸溶液的K值小B25时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大C新制氯水与NaHC03溶液不发生反应D.NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0二、填空题（共5题）18.（7分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol-1、计算下列中和反应放出的热量(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 57.3kJ（填 “”、“Q3Q1 19.（10分）(1)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。（2)D (3)B和D；相同温度条件下浓度对该反应速率的影响， (4)SO2可溶于水，测定不准确；或：实验装置较复杂，不易控制。 20 （10分）负自发正