甘肃省民勤县第一中学2018届高一化学上学期第二次月考试题.docx

民勤一中2018-2019学年度第一学期第二次月考试卷高 一 化 学芳（80分钟，100分）相对原子质量：Al:27 H:1 O:16 Na:23 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落B钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述C铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜D铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验2下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OC将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl2=2Fe32ClD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH23. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液4分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()AFe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物BKOH和Na2CO3都属于碱CNaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐DNa2O和Al2O3都属于碱性氧化物5下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝6已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解7将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性9下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉10既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物是（ ）A.CuO B.SO2 C.Al2O3 D.Al(OH)311不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸12下列反应的产物是氧化铁的是（ ）A铁丝在纯氧中燃烧 B.灼热的铁与水蒸气反应C.向铁水中吹入少量氧气 D.加热氢氧化铁红褐色沉淀物13工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是() 金属 Na Al Cu Fe 熔点() 97.81 660 1083 1535 沸点() 883 2200 2595 3000 A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金14等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量15在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：Na、Na2O2、Na2O、NaOH、Na2CO3、Fe，其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是()A B C D16.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_ (填序号)。 A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_。18(14分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：A：_，E: _，J：_，G：_。(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；F在空气中转化为G的化学方程式：_；C转化为H的离子方程式：_。19(14分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。20(16分).Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O还是二者的混合物，探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由(不需写出反应的方程式)：_。(3)若固体粉末完全溶解，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_、_、_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。高一化学答案【答案】一. 1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.C 11.A12. D 13.D 14.B 15.B 16.C 二.17（8分）(1)A、B、C(2分) (2)氧化铁(2分) FeOFe3O4(2分)(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(2分)18（14分）(1)Fe2O3(2分)FeCl2(2分)Al(OH)3(2分)Fe(OH)3(2分)(2)Fe2O32AlAl2O32Fe(2分)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)Al2O36H+=2Al3+3H2O(2分)19（14分）(1)O2(2分)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2分)(3