甘肃省张掖二中2017届高三化学上学期10月月考试题.docx

张掖二中20162017学年度月考试卷(10月)高 三 化 学 可能用到的相对原子质量： C：12 Fe ：56 P ：31 H ：1 O ：16 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1化学实验与日常生活均离不开洗涤，下列有关洗涤的说法中错误的是 A用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银 B用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 C用NaOH溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶 D用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀2下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 3下列说法正确的一组是 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl，所以氯化钠是强电解质 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 熔融的电解质都能导电 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A BC只有 D只有4已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。则 RO4n中R的化合价是 A3 B4 C5 D65某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A3种B4种C5种D6种6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的 3倍下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物 CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A将20 mL 0.5 molL-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NA B白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有PP键数目为0.6NA C5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA8分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质:2C5H10O3C10H16O4+2H2O，若不考虑立体异 构，则C5H10O3的结构最多有 A12种B10种C8种D6种9下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0) AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H a kJmol1 BCH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)H b kJmol1 CC(s)O2(g)=CO(g)H c kJmol1 DNH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H d kJmol110如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 A溶液的质量变化：甲减小，乙增大 B溶液pH变化：甲减小，乙增大 C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙 D电极反应式：甲中阴极：Cu22e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg211某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符合上述条件的是 AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO212温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是 A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2， 反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%13下列离子方程式书写正确的是 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2 Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O A B C D14pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3 中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验: 下列有关判断正确的是 A试液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+ B试液中一定没有Ba2+、CO32、NO3 C步骤中反应的离子方程式为:2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+ CO32 D气体A、B之间肯定不能发生反应15将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸， 反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是ANH4HCO3和HCl的反应是放热反应 BNH4HCO3和HCl的反应是吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应的热化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OHQ kJmol116查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX2H。下列说法中正确的是 A电池内部H由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O24e2H2O=4OH C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O17某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他 电极均为Cu，则 A电流方向：电极电极 B电极发生还原反应 C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu18对于平衡体系A(g)+ B(g)C(g)+ D(g);H0。下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 + B若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为C若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时， 气体的总物质的量等于2 D若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小19利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均盛有1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 A闭合K1，断开K2后，A电极增重 B闭合K1，断开K2后，乙池中溶液的浓度上升 C断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动 D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应20下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) D温度升高，c(HCO)增大二、非选择题（共60分）21A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是 ，B的化学式是 ，C的化学式是 ，D的化学式是 。（2）写出的离子方程式 （3）简述D溶液呈碱性的理由 （4）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大 到小的顺序是： 22钴(主要化合价有+2、+3)具有较强的抗腐蚀性，可用于不锈钢的生产。以某含钴矿石(主要成分为CoO，主要杂质为SiO2、Fe2O3、CuO)为原料生产钴的主要工艺流程如图所示:（1）酸浸前通常要将矿石粉碎，粉碎的目的是。在实验中进 行操作a、操作b，均需要使用的一种玻璃仪器是，经操作c后得到盐和脂 肪酸，操作c的名称是。（2）由流程图中的信息得出铁、铜、钴的硫酸盐在水中和脂肪酸中的溶解性差异是 写出氧化沉钴时反应的离子方程式 。（3）用化学方程式表示粗钴生产的原理，若用电解法获得精 钴，阳极材料是 。（4）某锂离子电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)、负极材料为嵌入有Li的C6，电解质为含Li+的 导电固体，充电时，阴极发生的反应为C6+xLi+xe-LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2 与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时正极上的电极反应式，放电 过程中Li+向极移动。23磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。（1）白磷具有强还原性，如白磷可与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，完成下面的方程式: P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+（2）单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如图所示: 则PCl5分解为Cl2、PCl3的热化学方程式为，研究表明: PCl3(g) +Cl2(g)PCl5(g)在一定条件下具有自发性，其原因是。（3）TK时，将2 mol PCl5(g)充入2 L的恒容密闭容器中，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在第