《期中试卷讲评》PPT课件.ppt

期中试卷讲评,张国志,7、在常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法，正确的是（ ） A、溶液质量不变 B、溶质的质量分数增大 C、溶剂质量不变 D、溶液中溶质的质量减少,CaCO3 CaO Ca(OH)2,高温,+H2O,石灰石 生石灰 消石灰,CO2,CaCl2,例一、把少量硫酸铜粉末加入到一定量的饱和硫酸铜溶液中，假设整个过程中温度不变，关于所得溶液的说法，正确的（ ） （CuSO4+5H2O= CuSO45H2O） A、溶液质量不变 B、溶质的质量分数增大 C、溶剂质量不变 D、溶液中溶质的质量减少,25、已知海水中含氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。请写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式： 、 、 、 。,例、某化学兴趣小组要用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液验证质量守恒定律，而恰好没有硫酸铜晶体，请你利用铜、稀硫酸及常见的实验仪器，帮助该小组制得硫酸铜溶液。请写出主要的化学方程式。,15、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜的一种试剂是（ ） A、硝酸银溶液 B、碳酸钙粉末 C、生石灰粉末 D、澄清石灰水,除杂质的基本要求： 1、主要物质不能参与反应； 2、反应后不能产生新的杂质； 3、最好能将杂质转化为有用物质。,例、下列除杂质的方法中，正确的是（）,27、请你参与氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的探究实验： （1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH_7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图）。 用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变” ），温度计上显示的数据逐渐增大。由此可知，酸和碱的中和反应属于_（选填“吸热”或“放热”）反应。,（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （选填“合理”或“不合理”），理由是 。,(4) 请你帮助该小组的同学设计一个实验， 探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和， 填写下表：,20、现在三种物质组成的混合物，他们的性质如下表：,要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是（ ）过滤 蒸馏 | 结晶 冷却饱和溶液,混合物分离的常用方法： 1、过滤：常用于可溶物质与不溶物质的分离； 2、蒸馏：常用于两种不同沸点液体的分离； 3、结晶：常用于两种可溶物质的分离。其主要途径有蒸发结晶和降温结晶。 4、除上述方法外，我们还可根据物质本身的一些性质进行分离，例如是否能被磁铁吸引、是否互相溶解、密度是否相等等。,例、请分别说出，分离下列各组物质，就使用何种操作 （1）铁粉和铜粉 （2）酒精和水 （3）碳酸钠和碳酸钙 （4）氯化钠和硝酸钾,28、完全中和40 g 氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸49g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,解： 2NaOH + H2SO4 = NaSO4 + H2O 40 98 x 9.8 解得: x=4g 计算NaOH质量分数为10%,解：设参加反应的NaOH的质量分数为x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 40g x 49g20% 80 40g x 98 49g20 NaOH质量分数为X=20% 答：氢氧化钠溶液的质量数为20,学后反思：这节课我学到了：