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第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第2课时有关不纯物质的计算 学生用书P8212018湘潭化学反应A22B=2AB中,A2与B反应的质量关系如图所示。现将12 g A2和12 g B充分反应,则生成AB的质量为()A24 g B21 gC18 g D15 g22017六盘水工厂采用烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,还能将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3O22SO22CaSO42CO2,现用2.5 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:(l)石灰石中碳酸钙的质量是 。(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。3硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。现以125 t石英砂(SiO2的质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应。试计算:(1)125 t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。42017山西在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5 g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?5高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198 以下时能稳定存在,但受热易分解(4K2FeO42Fe2O34K2O3O2)、遇水将变质4K2FeO410H2O=4Fe(OH)38KOH3O2。根据要求回答下列问题:(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应,请通过观察上述化学方程式,判断充分反应后产生氧气的质量 (填“相等”“不相等”或“无法确定”)。(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数,某同学取10 g样品进行实验,共收集到氧气0.96 g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。参考答案1A 【解析】 根据关系图分析可知,参加反应的A2和B的质量比为11,根据A22B=2AB可知,该反应为化合反应,12 g A2和12 g B充分反应,生成物的质量为两者之和,即12 g12 g24 g。故选A。2(l)2 t(2)解:设可吸收二氧化硫的质量是x。2CaCO3O22SO22CaSO42CO2200 1282 t xx1.28 t答:可吸收二氧化硫的质量为1.28 t。3解:(1)石英砂中的SiO2的质量为:125 t96%120 t(2)设生成硅酸钠的质量为x。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O 60 122 120 t xx244 t答:(1)125 t石英砂中SiO2的质量为120 t;(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t。4解:24.5 g氯酸钾和二氧化锰的混合物中,二氧化锰的质量分数为20%,则参加反应的氯酸钾质量为24.5 g(120%)19.6 g。设制得氧气的质量为x。2KClO32KCl3O2 245 9619.6 g xx7.68 g答:制得氧气的质量是 7.68 g。5(1)相等(2)解:设10 g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾的质量为x。4K2FeO42Fe2O34K2O3O
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