广西柳州高中2018_2019学年高一化学下学期期中试题文.docx

广西柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题 文一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个正确答案，请在答题卡上填涂）。1某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A14 B15 C16 D172某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中不正确的是A所含中子数=AZ B所含质子数=AnC所含电子数=Z+n D所带电荷数=n31869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素 D短周期是第一、二、三、四周期4已知某原子的结构示意图为 下列说法正确的是A该元素位于第2周期第A族 B该元素位于第2周期第0族C该元素位于第3周期第A族 D该元素位于第3周期0族5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO36关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D从FI其氢化物的沸点依次增大7下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大A B C D8有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构,且满足条件：nq，则它们的离子半径的关系是AabcdBcdabCcadbDbadc9某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n2)，则(n1)层所能容纳的电子数为A8个 B18个 C32个 D2个10对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐髙温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素性质相近11W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于A族。下列判断错误的是WYXZAW、Y可形成两种不同的化合物BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CY元素的非金属性比X元素的非金属性强DW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22，+4，+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RX2+C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：RX D Z的氢化物比T的氢化物稳定13下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电D熔融状态能导电14下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生C放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量15下列反应属于吸热反应的是二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳葡萄糖在人体内氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应A B C D16已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是A白磷转化为红磷是物理变化 B红磷和白磷互为同素异形体C相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高 D在相同条件下白磷比红磷稳定17下列关于原电池的说法中，错误的是A原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B原电池中，正极发生氧化反应C原电池的电子从负极经导线流向正极 D原电池的负极材料一般比正极活泼18下列装置中，能构成原电池的是A B C D19如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为： X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒， Y为FeC X极上发生的是还原反应， Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY20如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是选项MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液二、填空题（共4题，共40分，请把正确的选项填在答题卡上）。21（17分）.有下列微粒：11H、21H、31H、16O2、16O3。回答下列问题(填序号)：（1）以上5种微粒中共含有_种元素，_互为同素异形体；（2）_互称为同位素。.根据下列提供的一组物质回答问题：HCl CaCl2 MgO Cl2 NaOH NH4Cl （1）仅含共价键的是_；离子化合物有_； (用序号表示)（2）既有离子键又有共价键的是_；含有非极性键的是_； (用序号表示)（3）HCl的电子式：_；NaOH的电子式：_ ；MgO的电子式：_。用电子式表示CaCl2的形成过程：_用电子式表示Cl2的形成过程： _22（7分）下表是元素周期表的一部分，请回答：I AII AIII AIV AV AVI AVII A01234（1）元素的原子结构示意图为_；元素的名称为_（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_；原子半径最小的元素是_（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)；具有两性的是_23（10分）以H2+Cl22HCl为例分析反应过程中能量的变化：（1）由图a可知：反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量（填“大于、小于或等于”），所以该反应要_（吸收或放出)能量，能量变化值的大小E=_(用E反和E生表示)。 图a 图b（2）由图b可知：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_kJ。所以该反应要_（填“吸收” 或“放出”）_kJ（填数值）的能量。24（6分）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为CA；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。根据上述情况，回答下列问题：（1）上述四种金属的活动性顺序是： ；（2）中外电路导线中电子的流向为： ；（3）中B电极对应的实验现象为： 。柳州高中20182019学年度下学期2018级期中考（文科）答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）。12345678910ABACDCABAC11121314151617181920DBDCDBBCDC二、填空题（共4题，共40分）。21（17分）（1）2； （2）；（每空1分）（1）； ；（2）； ； （每空1分）