江西省鄱阳县第二中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

鄱阳二中2018-2019学年度高一年级期中考试化学试卷一、选择题目（每小题3分，共54分）1、下列关于电子式的相关描述中正确的是()ACCl4的电子式为 BCaCl2的电子式为C由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D用电子式表示HCl的形成过程为2、达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了()A吸热的非氧化还原反应 B吸热的氧化还原反应C放热的非氧化还原反应 D放热的氧化还原反应3、下列叙述中正确的是()A原电池的负极得到电子，发生还原反应 B原电池中较活泼的金属作正极C原电池中的电极一定是两种不同的金属 D原电池中发生氧化反应的电极是负极4、相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硫酸与2 molL1 NaOH溶液反应的速率相同B大理石块和大理石粉与0.1 molL1盐酸反应的速率相同C等量的镁粉、铝粉和0.1 molL1盐酸反应的速率相同D0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同5、下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C14C和14N的质量数相等，中子数不相等D1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个6、在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是()AX为0.2 molL1 BY为0.1 molL1CZ为0.4 molL1 DZ为0.1 molL1时，Y为0.4 molL17、下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数8、下列有关化学键的说法正确的是()AHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成9、100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是()A加入少量碳酸钠粉末 B加入少量硫酸铜溶液C加入适量NaCl溶液 D加热10、下列化学用语正确的是()ACO2分子的电子式为B核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsCCl的离子结构示意图为 DHClO的结构式为HClO11、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光12、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()APb是正极 BPbO2得电子，被氧化C负极反应是PbSO2e=PbSO4 D电池放电时，溶液的酸性增强13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ214、在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)234B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质D混合气体的体积是反应开始前的15、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是()A正极的电极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OHBZn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极16、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。XYZWT下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性17、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是AH2SO4 BCa(OH)2 CNa2O2 DBaCl218、关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物一定含共价键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键二、非选择题（46分）19、（10分）在密闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne20、（6分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中 。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化21、（10分）(1)铝空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH。试完成下列问题：通入空气的电极是_(填“正”或“负”)极。Al电极是_(填“X”或“Y”)电极。电池总反应式为_(写离子方程式)。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H24e=4H，则其正极反应式为_碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_。22、（10分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；C_。（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）A的单质的电子式为_； A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。23、（10分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2（2）评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理高一化学答案123456789101112131415161718ADDDBBBDCACCACDDCC19、答案 (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)