《盐类的水解1bjy》PPT课件.ppt

,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？,阅读：p53科学探究 （根据实验观察现像探讨原因，完成下表）,一. 实验探究：盐溶液的酸碱性,碱性,CH3COOH NaOH,碱性,碱性,中性,中性,酸性,酸性,H2CO3 NaOH,H2CO3 NaOH,HCl NaOH,H2SO4 NaOH,HCl NH3 H2O,H2SO4 NH3 H2O,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,1.强酸弱碱盐,二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,P54思考与交流（学生填表、讨论）,NH4+ +H2O NH3H2O + H+,显酸性,CH3COONa = CH3COO- + Na+,2.强碱弱酸盐,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,显碱性,3.强酸强碱盐,NaCl = Cl- + Na+,4. 盐类的水解,规律：,(3),有弱才水解，,(2),实质：,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。,无弱不水解,谁弱谁水解，,谁强显谁性，,同强显中性。,越弱越水解，,三. 本节小结,盐类水解方程式的书写,练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、 NaHCO3、 Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+ H2O Cu(OH)2+HCl,思考: CH3COONH4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等溶液的酸碱性如何判断?,?,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定,碱性,酸性+,双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。,水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+,如: 泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应,Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,其他主要有: Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2- Fe3+与CO32-、HCO3-等,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。,多元弱酸的酸式氢根离子， 水解和电离程度的比较 H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性； （注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计； 在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,以下为常见完全双水解 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-,三、影响盐类水解的因素,思考:盐类的水解反应有什么特征?,属可逆反应，是中和反应的逆反应. 水解程度一般比较微弱. 盐类的水解一般是吸热反应。,?,内因：,组成盐的酸根对应的酸越弱，（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大,外因：,越弱越水解, 温度：升高温度能促进盐的水解, 浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解,外加试剂的影响：,加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；,加入OH能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解,三、盐类水解知识的应用,(一) 判断或比较盐溶液的酸碱性,练习: 判断下列溶液的碱性强弱顺序 相同物质的量浓度的CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液,2 用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 均为1mo/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH7，最后一种溶液PH7则( ),A,(二)比较盐溶液中各离子浓度的相对大小,1在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),A,2. 25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的（ ） Aa=b=c Bcab Cbac Dacb,B,3用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1,A B,(三)判断溶液中离子能否大量共存。,练习 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) NH4+ 、 HCO3- 、 Cl- 、 K+ Al3+ 、 AlO2- 、 HCO3- 、 Na+ C Fe2+ 、 NH4+ 、 SO4- 、 S2- D Fe3+ 、 SCN- 、 Na+ 、 Cl-,A,(四）配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,(五)选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。,(六)化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。,(七)制备 Fe(OH)3胶体，A(OH)3胶体和用 FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、A(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。,(八)某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因为NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,(九)溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D 碳酸镁,A D,(十)工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。,(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2， Al3+3HCO3 =A(OH)3+3CO2。 日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3 水解等.,1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的 是（ ）,A.肯定是中性 B.肯定是酸性 C.肯定是碱性 D.可能是中性,2.下列说法不正确的是（ ）,A盐类水解过程破坏了水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C. 酸式盐的溶液一定显酸性 D只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别 相等，它们反应后的溶液就呈中性,四. 课堂练习,D,CD,4. 下列溶液pH小于7的是（ ）,A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,B,3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH最小的是（ ） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.HCl D.NH3H2O,C,6. 能使水的电离平衡正向移动，且水溶液 显碱性的粒子是（ ）,AH+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-,5.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,D,9.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是( ),B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,B C,D、NaF c(Na+) : c(F