《大学化学习题集》PPT课件.ppt

2019/6/13,1,大学化学习题集1,物质及其变化的一些基本定律 化学反应的方向和程度 电解质溶液 氧化还原反应和电化学,2019/6/13,2,甲醇的合成反应如下： CO22 = CH3OH 已知， 求，各为多少?,2019/6/13,3,1 mol理想气体从始态100kPa, 22.4dm3经等温恒外压p2 = 50kPa膨胀到平衡，则系统所做的功是 。 是吸热还是放热？ -1.12KJ,放热,2019/6/13,4,2019/6/13,5,熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的rHm 。 在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 。 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lnk与此1/T作图，所得直线的斜率为3655.9，该反应的活化能Ea 为 。,2019/6/13,6,（ ）1.某反应的G0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。 （ ）2反应的级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 （ ）3可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，rHm121kJ mol-1。由于化学方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ）4反应的平衡常数愈大，反应的速率就愈大。 （ ）5对于下列反应N2(g)CO2(g)NO(g)CO(g)其rHm0，当温度升高时，K正增大，正增大。,2019/6/13,7,5.对于反应ABC而言，当的浓度保持不变，的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当的浓度保持不变，的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（ ） .kCC . kCCB .kCCB2 D. V=kCA2CB2 6. 反应 C（s）+ O2（g）=CO2（g） , 的 rH0 ,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（ ） A. 增大O2的分压; B.升温; C.使用催化剂; D.增加C碳的浓度. 7.催化剂加快反应进行的原因在于它（ ） 提高反应活化能; 降低反应活化能; 使平衡发生移动; 提高反应分子总数. 8某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（ ）倍。 A025 B.4 C.8 D.1 9.已知反应NO（g）+CO（g）= N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是: A 低温低压 C 低温高压 B 高温高压 D 高温低压 10.在一定温度下,将1.0mol N2O4（g）放入一密闭容器中,当反应 N2O4（g） = 2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8mol NO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的K为: A. 0.76 B. 1.3 C. 0.67 D. 4.0,2019/6/13,8,2019/6/13,9,任 何 自 发 进 行 的 反 应， 其 熵 变 总 是 大 于 零。 答： 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。 答： （ ） 聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。 答：（ ） 两 种 液 体 相 互 混 合， 不 一 定 得 到 单 相 系 统。 答：（ ） 当 温 度 趋 近 0 K 时， 所 有 放 热 反 应 均 能 自 发 进 行。 答：（ ）,2019/6/13,10,2、对于反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)， H2的化学计量数是_,若H2初始时刻为5mol，反应一段时间后H2为2mol，则H2的反应进度为_, NH3的反应进度为_，若将方程式写成2N2(g) + 6H2(g) = 4NH3(g) ，则H2的反应进度为_。,2019/6/13,11,2、在 25和相同的初始压力下，将5.00 L N2 (g)和15.0 L O2 (g)充入容积为10.0 L的真空容器中，混合气体的总压力为152 kPa，则p (N2 ) = _kPa，p (O2 ) = _kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。,2019/6/13,12,化学反应基本规律,1.判断： Q和W是过程函数，而U是状态函数。（ ） 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ ）。 （2）热力学第一定律的数学表达式为（ ）。 （3）体系分为三种类型：( 、 、 ）。 3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), rH=483.6 kJmol-1 , 则 fH(H2O,g)=（ ）kJmol-1 。,2019/6/13,13,化学反应基本规律答案,1.Q和W是过程函数，而U是状态函数。 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ 恒压反应热 ）。 （2）热力学第一定律的数学表达式为 （ U= Q - W ）。 （3）体系分为三种类型：( 敞开体系 、封闭体系 、孤立体系）。 3. fH(H2O,g)=（ -241.8 ）kJmol-1,（）,2019/6/13,14,盖斯定律应用,已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , rH1 = -1523kJmol-1 (2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) , rH2 = -287 kJmol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的rH3。,2019/6/13,15,盖斯定律应用答案,解：因为反应式(3) =3 (2)-（1/2） (1) 所以rH3 = 3 rH2- （1/2） rH1 =3 （ -287 ）- （1/2） （-1523） =-99.5 kJ mol-1,2019/6/13,16,反应速率,一.填空： 1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达式为（ ），反应级数为（ ）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（ ）倍。 2. 某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是 ，反应级数是 。 3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2 moldm-3h-1 ,则v(H2)=（ ）。 4.选择：在A+B =E+D(rHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度： ( ) A. 只是逆反应速率增大 B.只是正反应速率增大 C.正、逆反应速率均无影响 D.正、逆反应速率均增大,2019/6/13,17,反应速率答案,一.填空： 1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达式为（v=kc2(NO) c(O2) ），反应级数为（ 3 ）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（ 1/8 ）倍。 2. 某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是 v =kcx(A) cy(B) ，反应级数是 x+y 。 3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2moldm-3h-1 ,则v(H2)=（0.2 moldm-3h-1 ）。 4.选择：在A+B =E+D(rHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度： (D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些),2019/6/13,18,化学反应基本规律,1.判断： (1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（ ） (2)化学反应的熵变与温度无关。 （ ） (3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。 （ ） 2.填空：某反应在恒温下H0, S0,则反应自发进行的温度条件是（ ）。 3.选择： (1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（ ） A. S(高温)S(低温) C. S(高温)=S(低温) D. 不确定 (2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、 H、 S的符号依次是（ ） A. + - - B. + + - C. - + - D. - + +,2019/6/13,19,化学反应基本规律答案,1.判断： (1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 (2)化学反应的熵变与温度无关。 (3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。 2.填空：某反应在恒温下H0, S0,则反应自发进行的温度条件是（ T H/ S或高温自发 ）。 3.选择： (1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B ）B. S(高温)S(低温) (2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（ D. - + + ）,（）,（）,（）,2019/6/13,20,化学反应方向,1.判断下列过程是熵增还是熵减? (1)2HgO(s)2Hg(l)+ O2(g)， (2)H2O(l)H2O (g)， (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， (4)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)， 2.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)， rH298(H2O,g)= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则rH( )， rS( )， rG( )， K( )(定性影响)。 3.恒温恒压条件下，放热反应的 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 和 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 等于零；自发进行的反应的 小于零。,2019/6/13,21,化学反应方向答案,1.(1)2HgO(s)2Hg(l)+ O2(g)，此过程熵值增加，S0 (2)H2O(l)H2O (g)，S0，熵增 (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，S0，熵减 2.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)， rH298= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则rH(基本不变)， rS(基本不变)， rG( 增大)， K( 减小)。 注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小， S0， G = H -TS增大。 rG=-2.303RTlg K 3.恒温恒压条件下，放热反应的 H 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 f H 和 f G 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 S等于零；自发进行的反应的G 小于零。,2019/6/13,22,判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。 T=400K时， 2NO (g,50kPa) +O2 (g,50kPa) ( )2NO2 (g,50kPa) 已知： rH(298K)= -113 kJmol-1 rS(298K)= 60 J K-1 mol-1,2019/6/13,23,解：,2NO (g,50kPa) +O2 (g,50kPa) ( )2NO2 (g,50kPa),2019/6/13,24,化学平衡,1.已知在298K时 (1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1 = 4.8 10-37 (2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2 = 8.8 10-19 求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。 2.某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), K(T) = 410-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的K(T) 为( )。 A.1/(4 10-2) B. 1/ (4 10-2 )0. 5 C. 410-2 3.判断题 (1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。( ) (2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。 ( ) (3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K都是一个定值。( ) (4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。( ),2019/6/13,25,化学平衡答案,1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1 = 4.8 10-37 (2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2 = 8.8 10-19 求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。 解： (3) =2 (2) - (1) K= (K2)2 / K1=1.6 2.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), K(T) = 410-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的K(T) 为( B: 1/ (4 10-2 )0. 5 )。 3.判断题 (1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。( ) (2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。 (3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K都是一个定值。 (4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。( ),( ),( ),2019/6/13,26,化学平衡移动,选择题： 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)， rH=131kJmol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取（ ） A.增大压力 B.升高温度 C.降低温度 D.使用催化剂 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， rH0,若降低温度，则颜色将（ ）。 A.变深 B.变浅 C.不变 D.不一定 3.对于反应3O2 (g) 2O3 (g)， rH=288.4kJmol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（ ）。 A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧,2019/6/13,27,化学平衡移动答案,选择题： 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)， rH=131kJmol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取 （B.升高温度）。 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， rH0,若降低温度，则颜色将（ B.变浅 ）。 3.对于反应3O2 (g) 2O3 (g)， rH=288.4kJmol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（ B.高温高压 ）。,2019/6/13,28,解： G(400K)= rH 103-400 rS =-2.303R400lgK -113 103-400 60=-2.303 8.314400lgK 解得： K=7.72 1017,2019/6/13,29,电解质溶液,1.判断： (1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。 ( ) (2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2 。( ) (3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 ( ) 2.填空： (1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释， HCN的解离度将( )，溶液的c(H+)将( )， HCN的解离常数将( )。 (2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体， NH3H2O的解离度将( )， pH值将( )，这种现象称为( )。,2019/6/13,30,电解质溶液答案,1.(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。 () (2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2。 (3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 () 2.(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释， HCN的解离度将( 增大)，溶液的c(H+)将(减小)， HCN的解离常数将(不变)。 (2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体， NH3H2O的解离度将(降低)， pH值将(减小)，这种现象称为(同离子效应)。 注： NH3H2O= NH4+ OH- 加入NH3Ac，平衡向左移动， c(OH-)减小，c(H+)增大， pH值减小。,( ),2019/6/13,31,缓冲溶液(选作),1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（ ） A. HNO2NaNO2，pK(HNO2)=3.37 B. HAcNaAc，pK(HAc)=4.75 C. HCNNaCN，pK(HCN)= 7.75 D. NH3H2ONH4Cl，pK(NH3H2O)=4.75 2.下列过程中溶液pH值升高的有( )，减小的有( )。 A. 往NH3H2O 中加入NH4 NO3 B.往HNO3中加入NaNO3 C.往HCN 中加入NaCN,2019/6/13,32,缓冲溶液答案,1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（ B ） A. HNO2NaNO2，pK(HNO2)=3.37 B. HAcNaAc，pK(HAc)=4.75 C. HCNNaCN，pK(HCN)= 7.75 D. NH3H2ONH4Cl，pK(NH3H2O)=4.75 2.下列过程中溶液pH值升高的有(C )，减小的有(A )。 A. 往NH3H2O 中加入NH4 NO3 B.往HNO3中加入NaNO3 C.往HCN 中加入NaCN,2019/6/13,33,盐类的水解(选作),选择题： 1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成( ) A. Al2(CO3)3和Na2 SO4 B. Al(OH)3和Na2 SO4 C. Al(OH)3和Na2 SO4 并放出CO2 2.抑制FeCl3水解应( ) A. 升高温度 B. 加盐酸 C. 加水稀释 3.促进FeCl3水解应( ) A. 升高温度 B.降低温度 C. 适当提高溶液pH值 4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是( ) A. c(Na+)=c(S2-) B. c(Na+):c(S2-)=2:1 C. c(Na+):c(S2-)2:1 D. c(Na+):c(S2-)2:1,2019/6/13,34,盐类的水解答案,选择题： 1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成(C ) A. Al2(CO3)3和Na2 SO4 B. Al(OH)3和Na2 SO4 C. Al(OH)3和Na2 SO4 并放出CO2 2.抑制FeCl3水解应(B ) A. 升高温度 B. 加盐酸 C. 加水稀释 3.促进FeCl3水解应( A C ) A. 升高温度 B.降低温度 C. 适当提高溶液pH值 4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是(C ) A. c(Na+)=c(S2-) B. c(Na+):c(S2-)=2:1 C. c(Na+):c(S2-)2:1 D. c(Na+):c(S2-)2:1,2019/6/13,35,酸碱质子理论 1.在酸碱质子理论中， 是质子的给予体， 是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为 。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性 ，其电离常数Ka和Kb的乘积为 。 2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是( )、 ( )，其共轭碱分别是( )、( )。,2019/6/13,36,酸碱质子理论答案 1.在酸碱质子理论中， 质子酸 是质子的给予体， 质子碱是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为酸碱共扼关系。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性 越弱 ，其电离常数Ka和Kb的乘积为 KW 。 2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是(H2O +、H3PO4)，其共轭碱分别是( OH- 、 HPO42- )。,2019/6/13,37,沉淀-溶解平衡1（判断题）,1.判断 (1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（ ） (2).已知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3),则反应 CaSO4 (s)+ CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（ ） (3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（ ） (4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。 （ ）,2019/6/13,38,沉淀-溶解平衡1（判断题）答案,1.判断 (1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（ ） (2).已知Ksp(CaSO4) Ks(CaCO3),则反应 CaSO4 (s)+ CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)有利于向右进行。 (3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（ ） (4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。 （ ）,( ),2019/6/13,39,沉淀-溶解平衡2（填空题）,2.填空 (1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（ ）色沉淀，后生成（ ）沉淀，这种现象叫做（ ）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9 10-12。 (2).在（ ）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（ ）色，反应的离子方程式为（ ），这种现象称为（ ）。 (3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3，其结果降低了CaCO3的（ ），这种现象叫做（ ）。,2019/6/13,40,沉淀-溶解平衡2 （填空题）答案,2.填空 (1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10, Ksp(Ag2 CrO4)=9 10-12。 (2).在（砖红）色的Ag2 CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程式为（ Ag2CrO4+2Cl- =2AgCl(s)+CrO42- )，这种现象称为(沉淀的转化)。 (3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3，其结果降低了CaCO3的(溶解度 )，这种现象叫做(同离子效应)。,2019/6/13,41,3.判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。 (1)、BaSO4(s)+CO32-(0.1moldm3)( ) BaCO3(s) + SO42- (0.01moldm3) 已知：Ksp(BaSO4)= 1.11010， Ksp(BaCO3)=5.1109,2019/6/13,42,(1)、解：BaSO4 (s) Ba2+SO42-，Ksp ， (1) BaCO3 (s) Ba2+CO32-，Ksp ， (2) 反应式(1) (2) (3) 即BaSO4 (s) +CO32- BaCO3 (s) +SO42-，,2019/6/13,43,(2)、Mg(OH)2(s)+2NH4+ ( )Mg2+ (0.01moldm3) +2NH3H2O(0.1moldm3) 已知：Kb(NH3H2O)= 1.77105， Ksp(Mg(OH)2)=1.81011,2019/6/13,44,(2)、解：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-，Ksp ， (1) 2NH3H2O 2NH4+ +2OH-，Kb2 ， (2) 反应式(1) (2) (3) 即Mg(OH)2(s)+ 2NH4+ Mg2+ 2NH3H2O ，,2019/6/13,45,沉淀-溶解平衡3(选择题) (选作),4. 选择 (1).AgCl在( )中溶解度最大，在( )中溶解度最小。 A.纯水 B. 0.001moldm-3AgNO3 C. 0.001moldm-3BaCl2 (2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡： A2B3(s)=2A3+(ag)+ 3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+) 应为( )。 A.(Ksp)1/5 B. (8/27Ksp)1/5 C. (8/27Ksp)2/5 D. (1/108Ksp)1/5 (3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（ ）。 A.近似相等 B. s(PbI2)s(CaCO3),2019/6/13,46,沉淀-溶解平衡3 (选择题)答案,4. (1).AgCl在(A)中溶解度最大，在(C)中溶解度最小。 A.纯水 B. 0.001moldm-3AgNO3 C. 0.001moldm-3BaCl2 (2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡： A2B3(s)=2A3+(ag)+ 3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+) 应为(B )。 Ksp=(2s)2 (3s)3= 22 33 s5 =427 s5 c(A3+)=2s= 2(1/ (4 27) Ksp1/5 =(8/27Ksp)1/5 (3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（ C ）。 注：取Ksp=10-9计算具体数值， s(PbI2)= (1/4Ksp)1/3 s(CaCO3)= (Ksp)1/2,2019/6/13,47,用离子-电子配平下列反应方程式,1.CuS + H+ +NO3- S+ NO + Cu2+ + H2O (酸性介质) 2. Cr3+ + H2O2 CrO42- + H2O(碱性介质) 3. Mn2+ + O2 MnO2 + H2O(碱性介质),2019/6/13,48,用离子-电子配平下列反应方程式(答案),1. 3 CuS-2e= S+ Cu2+ 2 NO3- + H+ +3e=NO +2 H2O 3CuS + 8H+ +2NO3- = 3S+ 2NO + 3Cu2+ +4 H2O 2. 2 Cr3+ + 8OH-3e= CrO42- +4 H2O 3 H2O2 +2e= 2OH- 2 Cr3+ + 16OH- +3 H2O2 = 2CrO42- +8 H2O + 6OH- 整理，得：2 Cr3+ + 10OH- +3 H2O2 = 2CrO42- +8 H2O 3. 2 Mn2+ + 4OH-2e= MnO2 + 2H2O 1 O2 + 2H2O +4e= 4OH- 2Mn2+ + 8OH- + O2 + 2H2O 2 MnO2 + 4H2O + 4OH- 整理，得：2Mn2+ + 4OH- + O22 MnO2 + 2H2O,2019/6/13,49,电化学基础1（判断或填空题）,判断： 1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大； 2反应进行得就越快。 2.在原电池-Fe|Fe2+(1molL-1) | Ag+(1molL-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。( ) 3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。 ( ) 填空：1.有一原电池-Pt|Sn4+(c1), Sn2+(c2) | Fe3+(c3) ,Fe2+(c4) | Pt(+)，该电池的反应是（ ）。,2019/6/13,50,电化学基础1 （判断或填空题）答案,判断： 1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大； 2反应进行得就越快。 2.在原电池-Fe|Fe2+(1molL-1) | Ag+(1molL-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。 3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。 填空：1.有一原电池-Pt|Sn4+(c1), Sn2+(c2) | Fe3+(c3) ,Fe2+(c4) | Pt(+)，该电池的反应是（ Sn2+2 Fe3+= Sn4+ +2Fe2+）。,( ),( ),( ),2019/6/13,51,电化学基础2 （填空题）,填空： 2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小： ( Fe3+/ Fe2+ ), ( Br2/ Br- ), ( I2/ I- ) 。 3.丹尼尔电池-Zn|Zn2+| Cu2+ |Cu(+)的正极反应为（ ）；负极反应为（ ）；电池反应为（ ）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（ ）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（ ）；工作半小时后E将（ ）。,2019/6/13,52,电化学基础2 （填空题）答案,填空： 2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小： ( Br2/ Br- ) ( Fe3+/ Fe2+ ) ( I2/ I- ) 。 3.丹尼尔电池-Zn|Zn2+| Cu2+ |Cu(+)的正极反应为（ Cu2+2e=Cu ）；负极反应为（ Zn2+-2e=Zn）；电池反应为（ Cu2+ Zn =Cu + Zn2+ ）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（减小）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（减小 ）；工作半小时后E将（减小）。,2019/6/13,53,电化学基础3(选择题),1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是 ( )。 A. H2O2 B. O2 C. Cr2O72- D. Br2 2.根据( Fe3+/ Fe2+ ) =0.77V， ( Fe2+/ Fe ) =-0.44V， ( Cu2+/ Cu ) =0.34V，判断下列不能共存的物质是( )。 A. Fe3+和Cu2+ B. Fe3+和Cu C. Fe2+和Cu2+ D. Fe2+和Cu 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( )。 A. G=0 B. K=0 C.E=0 D. +=- 4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是( )。 A. Cu2+ + 2e=Cu B. Ni2+ + 2e=Ni C. Fe3+ + e= Fe2+ D. I2+ 2e=2I -,2019/6/13,54,电化学基础3(选择题)答案,1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是 ( D )。 A. H2O2 B. O2 C. Cr2O72- D. Br2 H2O2+2H+2e=H2O,O2+2H+2e=H2O2, O2+ 2H2O +4e=4OH- Cr2O72-+ 14H+2e=2Cr3+7H2O, Br2+ 2e=2Br- 2.根据( Fe3+/ Fe2+ ) =0.77V， ( Fe2+/ Fe ) =-0.44V， ( Cu2+/ Cu ) =0.34V，判断下列不能共存的物质是( B )。 A. Fe3+和Cu2+ B. Fe3+和Cu C. Fe2+和Cu2+ D. Fe2+和Cu 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( C )。 A. G=0 B. K=0 C.E=0 D. +=- 4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是( D )。 A.Cu2+ + 2e=Cu B.Ni2+ + 2e=Ni C.Fe3+ + e= Fe2+ D.I2+ 2e=2I -,2019/6/1