高一化学第二章第二节离子反应.ppt

,离子反应,溶液的导电性实验,盐酸、H2SO4、NaOH溶液、NaCl溶液、 Ca(OH) 2、水的导电性,根据物质的导电性实验，你对物质分类有了哪些新的认识？,【实验演示】,复习,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,一定条件下是否具有导电性,物质分类,化合物的另一种分类方法,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物。,如：酸、碱、盐和许多金属氧化物,如：大多数非金属氧化物；大多数有机物,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？,固体NaCl BaSO4 溶液 固体CaCO3 蔗糖 Cu NH3H2O 酒精溶液 CO2 纯H2SO4 NaOH溶液 金属铜 碳棒,练习,电解质：,非电解质：,能导电：,（1）能够导电的物质不一定全是电解质。 （2）电解质导电有外界条件：必须在水溶液里或熔化状态下。 （3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 （4）注意：“或”字“和”字。 （5）溶于水不是指和水反应；,小结,判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。,为什么上述物质的溶液具有导电性？,问题探究,金属能导电,金属内部有自由移 动的带负电的电子,定向迁移,盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电,溶液中也有自由 移动的带电微粒,定向迁移,视频（NaCl溶解）,讲述石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。,这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。,质疑,物质中有阴阳离子就能导电吗？,为什么都含有Na+ 、Cl-，NaCl晶体不导电，而熔融的NaCl和NaCl溶液能够导电呢？,电离：溶于水或受热熔化后，离解成自由移动离子的过程 。,1、电离条件 溶于水或在水的作用下(注意：难溶于水的、跟水反应的) 受热熔化(注意：受热反应的) 2、电离方式 完全电离 部分电离,二、电解质的电离,导电性一样吗？,不同电解质溶液的导电能力有什么不同？影响其导电能力的因素有哪些？(播放：不同电解质溶液导电能力视频),在单位体积溶液中 离子的多少 离子所带电荷数,在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。,思考：,(即离子的浓度和离子所带电荷）,三、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分 子电离成离子的电解质。,如：强酸、强碱、多数的盐,如：弱酸、弱碱、水等,2、强电解质和弱电解质,强电解质：,在水溶液中全部电离成离子的电解质,弱电解质：,在水溶液中部分电离成离子的电解质,1、电解质和非电解质,能否发生电离,电离程度,小结：,明确了什么是电解质，我们回头想想，氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。,NaCl=Na+Cl,四、电离方程式,H2SO4 = HCl = HNO3 =,电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？,2H+ + SO42-,H+ + Cl-,H+ + NO3-,(1)酸：电离出的阳离子全是H+的化合物 (2)碱：电离出的阴离子全是OH的化合物 (3)盐：由酸根离子和金属阳离子（也含NH4+）组成的化合物 (4)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物 (5)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物,复习：酸碱盐氧化物的定义,书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3,KCl = K + Cl,Na2SO4 = 2 Na +SO42,AgNO3 =Ag + NO3,BaCl2 = Ba2 + 2Cl,NaHSO4 = Na + H +SO42,NaHCO3 = Na + HCO3,注意： 1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。,电离方程式的书写： 强电解质：完全电离，用等号“”，如： H2SO42H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH- CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 弱电解质：部分电离，用可逆号“如： HF H+F,【练习】,书写电离方程式：,HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2,=H+NO3- =2H+SO42- =K+OH- =Ba2+2OH- =2Na+CO32- =Cu2+SO42- =Ba2+2Cl-,电解质溶液间的反应与离子有何关系？ 电解质在水溶液中反应的本质是什么？,问题思考,离子反应,电解质溶液间的反应实质是离子间的反应,Na2SO4 + KCl,Na2SO4 + BaCl2,2Na+ SO42- K+ Cl-,2Na+ SO42- 2Cl- Ba 2+,Ba2+SO42-=BaSO4,无反应,离子反应： 1.定义：水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,NaSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,讨论1,电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。,什么是离子方程式？,基本原则：,讨论2,如何书写离子方程式？,要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； 要符合质量守恒定律； 要符合电荷守恒原则 。,3.离子方程式书写步骤,(1)写：写出反应的化学方程式,如盐酸和氢氧化钠中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O,(2)改：把易溶于水易电离的物质化学式改成离子,HCl+NaOH=NaCl+H2O,(3)删：把两边都有的离子删除,HCl+NaOH=NaCl+H2O,(4)查：将上反应整理，检查是否最简、原子个数守恒、电荷守恒,HOH=H2O,讨论3,酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？,易溶于水的 强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,大多数盐,不能改写成 离子的物质,单质、氧化物,难溶物,弱电解质：,气体:,弱碱：,难溶盐：,弱酸、NH3H2O、H2O,H2、O2、CO2、SO2、NH3等,Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3、Fe(OH)2等,BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等,Ca(OH)2微溶，澄清石灰水：写离子 石灰乳、悬浊液：写化学式,写出化学方程式 改写化学方程式 删除相同离子 (4)写出离子方程式,【练习】,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 -,Ag+ +Cl-=AgCl,写出AgNO3与KCl反应的离子方程式：,Na2CO3 + CaCl2,Na2CO3 + Ca(OH)2,2Na+ CO32- Ca2+ 2Cl-,2Na+ CO32- Ca2+ 2OH-,Ca2+CO32- = CaCO3,反应物不同，溶液中的Ca2+与CO32-结合生成CaCO3 Ca2+CO32- = CaCO3 表示一类反应,问题探究,问题解决,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl,练：完成下列反应的离子方程式, 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸,(2)向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,(3)用锌粒和稀硫酸制取氢气,Zn+2H+=Zn2+H2, 生成难溶物质（沉淀），如 AgCl、BaSO4 、CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,CO32- + Ca2+ = CaCO3 , 生成难电离的物质（弱电解质），如 弱酸、弱碱、水,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,H+ + OH- = H2O, 生成挥发性的物质（气体），如 CO2 、H2S、SO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ,共同特点：反应后离子浓度减小,离子反应发生的条件：,氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：,共同分析,假设：CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl,Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-,无沉淀生成,CaCl2 和 NaNO3不反应。没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,小结,离子反应,电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加； 在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应； 离子反应代表一类反应； 它有相应的书写方式，即离子方程式。 (5)离子反应发生的条件是生成难溶物、难电离物或者挥发性物质,离子反应的应用,1、检验离子的存在,【例1】待测液中Cl-的检验实验：,在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 猜测沉淀的可能成分在猜测的基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出结论：溶液中有Cl-,2、判断离子能否共存,【例2】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,离子不共存条件,生成难溶物或微溶物：,生成气体或挥发性物质：,生成难电离物质：,发生氧化还原反应：,附加隐含条件的应用规律：,（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+(蓝) 、Fe3+ (棕黄) 、Fe2+ (浅绿) 、MnO4- (紫)等,（3）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,（2）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、HS-、,如：OH-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2- 、F- 、HCO3-、HS-、 HSO3-、 AlO2-、 HSO3-、HPO42-、H2PO4-,【离子共存练习题】,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-, K+ H+ MnO4- Cl-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 气体CO2,MnO4- 能把 Cl- 氧化,能大量共存,【课堂练习】,1、下列说法正确的是（ ）,A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强 B.难溶盐如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解 质，易溶性盐如：醋酸铵是强电解质 C.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质 D.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据,D,2、以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。 (1) 属于电解质的是_ ，属于非电解质的是 (2) 能电离出H的是，属于酸的是_ (3) 属于碱的是_，其中难溶性碱是_ (4) 难溶的盐的_,_,3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-,C,2、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、MnO4-、Cl-、OH