山东省临沂市2017届高三化学上学期期末考试试题.docx

高三年级期末教学质量抽测试题化 学 20171注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 S：32第I卷 选择题一、选择题(本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B世界卫生组织认为青蒿素(结构如下图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NAC1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA3下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是( )A浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中B用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质C酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥D配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解4下列有关物质的性质类比正确的是( )A已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-5下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B化合物 的名称为2-甲基-5-乙基己烷C纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应6下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )7通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1b2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是 ( )A升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+485.6kJmol-1D制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01molL-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的( )A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B原子半径大小：WZXYCWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐9次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子10利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )112016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2B放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极C放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连12下列有关说法中正确的是( )A已知25时NH4CN溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)1325时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )AHA溶液的物质的量浓度为0.01molL-1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A+)=c(Na+)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-214一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是( )A对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=B恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关高三年级期末教学质量抽测试题 化 学 20171第II卷 非选择题二、非选择题(本题包括4个题，共58分)15(14分)亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。装置VII的作用是 。装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为 。16(15分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是 ，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是 (填化学式)，每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是 。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是 (任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有 。(3)净化I中H2O2参与反应的离子方程式为 ；试剂X的作用是 。(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。C电极的电极反应式为 。E可以表示的量是 (任写一种)。17(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；H=-159.47kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=akJmol-12NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=-86.98kJmol-1则a为 。 (2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行。下图1中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为:A0.60.7 B11.1 C1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO)= (空气中氧气的体积含量大约为20)。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 。(4)图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。18.【有机化学基础】(15分)有机化合物G常用作香料，合成G的一种路线如下：已知以下信息：A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，D中官能团的名称为 。(2)BC的反应类型为 。(3)DE反应的化学方程式为 。(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是 。(5)满足下列条件的L的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，能发生银镜反应 能发生水解反应，属于芳香族化合物，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有可能结构的结构简式 。 (6)参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶的合成路线：高三年级阶段质量检测题化学参考答案2017.11.D 2.B 3.B或C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.D 10.B 11. C 12.A 13.C 14.C15.（14分）（1）浓盐酸；饱和食盐水；稀硝酸；水（各1分，共4分）；（2）ef（或fe）cbd（3分）；通过观察气泡调节气体的流速（1分）；防止水蒸气进入反应器（1分）；NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O（2分）；（3）HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl+Cl2+2H2O（3分）16.（15分）（1）+3（1分）；盐（1分） ZnFe2O4、CO2（2分）；4mol（2分）（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、空气搅拌等其他合理答案）（1分）；Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O（2分）；调节溶液的pH，促进Fe3+水解（1分）（4） 4OH-4e-O2+2H2O（2分） 消耗水的物质的量、生成硫酸的物质的量、生成Zn的物质的量等任写一种（1分）17.（14分）（1）72.49（3分） （2）A（1分） 氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（