李文辉 第二节 离子反应.ppt

李文辉,第二节 离子反应,第二课时：离子反应方程式的书写,无明显现象,生成白色沉淀,溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验，探讨实验实质,一.离子反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）,1.定义:有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中),1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤,1、写出下列化学方程式和离子方程式,Na2CO3+HCl CuCl2+NaOH,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。 、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2,CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4,不溶于水的物质：, BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸 向氨水中通入氯化氢 硫酸和 Ba(OH)2溶液反应, Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ CuO+ 2H+= Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O,3、写出下列反应的离子方程式,4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2, HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2,三.离子反应方程式表示的意义,细心探究：完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+ + OH- = H2O,5、下列中和反应对应的离子