安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高一化学下学期第二次调研考试试题.docx

阜阳三中20182019学年度第二学期二调考试高一年级化学试题考生注意：本试题分第卷和第卷，共 8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Al27 K39 Mn55 Fe56 Ag108第I卷（选择题，共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。12019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为1182阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB1molNa2O2与足量潮湿的CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC251LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的数目为110-5NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NAWXYZ3短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A氢化物沸点：W ZB氧化物对应水化物的酸性：Y WC化合物熔点：Y2X3 X4下列结论正确的是（ ）粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的酸性：HClHBrHI离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSiA B C D5最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低B负极的电极反应是H22e2OH = 2H2OC电池的总反应是2H2O2 = 2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动6将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（ ）A铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH)3B液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的还原反应为： Fe2e=Fe2C液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O22H2O4e=4OHD铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域72SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）A. 反应在前2s的平均速率B. 保持其他条件不变，体积压缩到L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol，达到平衡时，的转化率小于D. 保持温度不变，向该容器中再充入2mol、1mol，反应达到新平衡时减小9下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA4 B5 C6 D711反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法12下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) HO的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0。D图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)13下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项实验内容实验结论A.取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B.室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC.取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+14下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程15在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）Ac(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)/c(H+)CKw/c(H+) Dc(CH3COOH)/c(CH3COO)16下列有关说法正确的是（ ）A把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL0.5 molL1盐酸中，溶液导电能力几乎不变B常温下，pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）v（碱）C用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D常温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH31725时，重水（D2O）的离子积为1.610-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgD+，下列有关pD的叙述正确的是（）中性D2O的pD=7 在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1.A. B. C. D. 18常温下,向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A常温下,0.1 molL-1氨水中NH3H2O的电离常数K约为110-5Ba、b之间的点一定满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)Dd点代表两溶液恰好完全反应第II卷（非选择题，共46分）19（12分）某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4）=90 gmol-1 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.05 000 molL-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_。(2)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_（选填 a、b）。(3)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为_mL。(4)滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(5)通过上述数据，求得 x=_。a.若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；b.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；c.若在达到滴定终点时仰视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；d.若其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。20（10分）如图是一个化学过程的示意图。请回答：（1） 甲池是_池，通入O2的一极电极反应式为_，该电池的总反应方程式为_。（2）乙池中A电极名称为_极，电极反应式为_。一段时间后溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。21（14分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol； N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为_。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。温度T1时，该反应的平衡常数K=_；反应速率v=v正-v逆=k正c2(