安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高一化学下学期第二次调研考试试题（竞培中心）.docx

安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一化学下学期第二次调研考试试题（竞培中心）考试时间：90分钟；考试分值：100分；注意事项：1答案一律写到答题卡上，凡是答案写在试卷和草稿纸上的一律无效。2相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题）一、单项选择题 (本题包括17小题，每小题3分，共51分。)1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1.0 mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA B1molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2完全反应后分子总数为2NA2实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质。若要达到实验目的，从气体发生装置导出的气体必须先洗气，洗气试剂最合适的是（ ）A 氢氧化钠溶液 B 溴水 C 浓硫酸 D 亚硫酸氢钠溶液3、已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时（ ）的热量为（ ）A. 吸收，218 kJ B. 吸收，327 kJ C. 释放，218 kJ D. 释放，327 kJ4、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）A1种B2种C3种D4种5、对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)6下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)O2 (g） 2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）A. 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B. 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响8用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A0.4 molB0.5 molC0.6 molD0.8 mol9、常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) c(Cl) + c(ClO) + c(OH)B. 25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH4.75，则c(CH3COO) + 2c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+)C. 0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3 ：1D. pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)10、可用下面图象表示的是（ ）反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2B一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应氨气的浓度400 500 C2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1106 Pa1105 PaD体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂11、常温下，KSP(CaSO4)=9 106，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）A. a点对应的KSP等于c点对应的KspB. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于310-3 molL-1D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点1225时，取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1molL1 NaOH溶液、0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A曲线：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）B曲线：滴加溶液到20 mL时：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）D曲线：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）13实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度判断下列说法不正确的是（ ）A滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OBKMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点D KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中14亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是（ ）A HClO2的电离平衡常数的数值Ka=108B pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D 同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)15我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2下列说法正确的是（）A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作负极C充电时阳极周围c（OH）减少 D放电时负极反应为LaNi5H66eLaNi5+6H+16一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是（ ）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓1725时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B c、d两点，值相等C Ka(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等 D ad点过程中，存在c(X)=c(NH4+)第II卷（非选择题）二、填空题(本题包括5小题，共49分)18（6分）（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为_ 。（2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物,写出符合要求的烃的名称为_ 。（使用系统命名法命名）（3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_种。19 (8分) 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H”“ （4）66.7%20.(10分