吉林省博文中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

吉林省博文中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题 本试卷分选择题和表达题两部分共29题，共100分，共3页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 Al-27 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第卷 （共25题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是（ ）A在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸C发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性2以下实验装置一般不用于分离物质的是（）3 实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）A 钠保存在煤油中 B用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C用棕色试剂瓶盛放新制的氯水 D向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C硫酸、乙醇D熔融的KNO3、硫酸溶液5不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是()A是一种新元素 B原子核内有185个质子C是一种新原子 D是Hf的一种新的同位素6. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3CO2H2O 2NaCO32H2SiO3B二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH SiO32H2OC少量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB.10g NH4+中含有的电子数为NAC.11.2L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD.25、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA9某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A.(ANm)mol B.(AN)mol C.(AN)mol D.(ANm)mol10重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()AH2O与D2O互为同位素 B氘(D)原子核内有1个中子CH2O与D2O的物理性质不相同D1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种11. 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值12. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl213. 下列相同元素的变化需加入氧化剂才能实现的是()A. MnOMnO2 B. CO2CO C. H2SSO2 D. Fe2Fe14原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族15已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是( )A XY2 BY4X CY2X3 DYX316 A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为m ,则B元素的原子序数可能为( ) m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32A B C D 17. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀物的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：1 18. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为()A. 332 B. 223 C. 111 D. 无法确定19. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是( )A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. NaOH D. Ba(OH)220 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()ANH、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO、SOCK、Cl、SO、AlO DNa、Mg2、SO、Cl21以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低22.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )A5x10 B5x C5x14 D5x1623.下列各组比较中不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH24.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A.至少存在5种离子B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C.SO、NH一定存在，Cl可能不存在D.CO、Al3一定不存在，K可能存在25. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1B. Cu与Cu2O的物质的量之比为21C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 第卷 （共4题，共 50分）26.（12分） 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用_量筒(填序号)。A5 mLB10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)A的原子结构示意图为_，A的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。28.(18分) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。29.(10分)氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。请回答下列问题：(1)在实验室制取氯气的反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中：当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(2)在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。此反应中，被还原的元素是_。已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：_。如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。化学答案 题号12345678910111213答案BCBCCDBDAABDC题号141516171819202122232425答案BCBCCDBBABBA 26、 (12分)（ 每空2分）(1)250 (2)21.6 C (3) (4)偏低 偏低 27、(10分)（前每空1分，后两空每空2分）(1)氮 硫 氟 (2)三 VIA (3)略N23H2=2NH3（不写条件、可逆符号扣1分）(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 27、(18分) （ 每空2分）(1)固体NH4Cl和Ca