苏教版物质的聚集状态.ppt

物质的量 (n),粒子数 (N),NA,NA,温故知新,质量 (m),M,M,体积 (V), ,？,专题一 第一单元,物质的聚集状态 第一课时,铁水 钢铁,干冰,冰 水蒸汽,固态：,1、 物质 的 聚集 状态,液态：,气态：,晶体：,非晶态：,有规则的几何外形,固定的熔点,没有规则的几何外形,没有固定的熔点,面粉,玻璃,石蜡,笔记！,一、物质的聚集状态,气态,液态,固态,易压缩,固定体积,固定形状,状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同,生活经验：,Fe,Pb,H2O,H2SO4,不同聚集状态物质的特性,7.1cm3,18cm3,58.4cm3,22.4L,22.4L,22.4L,温度为293K,温度为273K,压强为1.01105Pa,10cm3,二、关于体积的问题,1.,1mol 不同的固态、液态物质体积不同,T相同,1mol不同的气态物质，体积大约相同,T、P相同,做笔记的时间到了！,仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？,V1,V4,V2,V3,2、影响物质体积大小的因素：,微粒的数目,微粒的大小,微粒之间的距离,固、液,气体,温度,压强,p不变 T升高 V增大,T不变 p增大 V减小,1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。,2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。,分子间距大约是分子直径的10倍,科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的 平均距离是相等！,叙述气体体积时一定要指明温度和压强！,三、气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 Lmol-1、m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体）,5.公式：,标准状况( 温度0（273K）、压强 1.01105 Pa)下 1mol任何气体体积约：22.4L,笔记,答案：气体的体积在气体分子个数、温度、压强一定时,决定于气体的分子间平均距离,而与分子种类无关。,思考,为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol,标准状况下的气体摩尔体积的要点：,mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。,特别提示,即时应用 1下列叙述正确的是( ) A1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L C标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol,D,气体的体积和物质的量的关系：,练习： 1. 标准状况下，1mol的CO2的体积为：_ 2. 标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_ 3. 标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：_ 含H的个数为： _ 4. 标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：_ 质量为:_,22.4L,11.2L,1mol,2.4081024,0.3mol,5.1g,m,n,N,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,v,例 1 5. 5克氨在标准状况时体积是多少?,解: 氨的式量是17,氨的摩尔质量是 17g/mol 。,5. 5g,17g/mol,= 0. 32 mol,答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L,V(NH3) = Vmn (NH3) = 22. 4L/mol 0. 32mol = 7. 2L,专题一 第一单元,物质的聚集状态 第二课时,2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。,1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有 相同数目的分子,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律：三同定一同,3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然 同压。,“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数,1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目 的分子。,2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。,理想气体状态方程,pV = nRT,p为压强 V为体积 n为物质的量 R为常数 T为温度,阿伏加德罗定律的推论,1、下列说法中正确的是：,A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有 相同的体积,B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分 子数,C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和 CO的混合气体含有相同分子数,D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同 的体积,巩固基础（阿伏加德罗定律）：,(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 微粒数 1 1 1 1 物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 质量 65 g 98 g 161 g 2 g,物质的量应用于化学方程式的计算,Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 物质的量与质量 1 mol 1 mol 1 mol 2 g 物质的量与气体 体积(标准状况) 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L 质量与气体体积 (标准状况) 65 g 98 g 161 g 22.4 L,1. 写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式,2.在方程式下面注明有关的量（注明的量应为纯净物的量），单位要上下相同，左右成比例。,3. 列出比例式，计算出结果。 4. 写出答案,计算步骤：,214 g Fe与足量稀盐酸充分混合后，消耗HCl的物质的量 为多少？生成标准状况下的H2多少升？,答案：0.5 mol 5.6 L,单位应上下一致 左右关系对应,65g,22.4L,V (H2),6.5g,V(H2)=,2.24 L,=,【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求生成H2的体积(标况下)。,m,n,N,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,v,变式训练3、把6.5 g锌加入到足量的稀硫酸中充分反应，计算消耗的硫酸的物质的量及产生标准状况下的氢气体积？（要求；有规范的步骤） 解： 将已知量转化成物质的量 写出正确的化学方程式 定物质的物质的量关系 列已知量、未知量 列比例式计算未知量 计算出未知量 转化成需要的物理量,n (Zn) = 6.5g /65g/m