2019高中化学第1部分第二单元第1课时溶液的酸碱性讲义（含解析）苏教版.docx

溶液的酸碱性1常温下水溶液的酸碱性与pH有何关系？提示：pH7，溶液呈碱性。2常温下，水的离子积常数是多少？c(H)0.1 molL1的HCl溶液中c(OH)是多少？c(OH)1.34103 molL1的氨水中c(H)是多少？提示：11014c(OH) molL11013molL1c(H) molL17.461012molL1 新知探究探究溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小。(2)溶液酸、碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系。溶液酸碱性c(OH)与c(H)关系酸碱的强弱溶液呈中性c(H)c(OH)续表溶液酸碱性c(OH)与c(H)关系酸碱的强弱溶液呈酸性c(H)c(OH)c(H)越大酸性越强溶液呈碱性c(H)弱酸。(2)c(H)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)c(弱酸)。同理碱亦如此。(3)等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强酸溶液的酸性强，但中和能力相同。例如：1 L 0.1 molL1的CH3COOH和1 L 0.1 molL1的盐酸，盐酸中c(H)大，酸性强，但均能中和0.1 mol NaOH。成功体验1下列溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液解析：选D任何水溶液中均含H和OH，使酚酞显无色的溶液，可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。以纯水在100为例，KW1012，c(H)106 molL1，pH6，但溶液为中性，故pH107molL1，pH7；中性溶液：c(H)107molL1，pH7，碱性溶液：c(H)7。3溶液pH的计算：溶液呈酸性：计算c(H)pH。溶液呈碱性：计算c(OH)c(H)pH。4强酸或强碱稀释10n倍，pH变化n个单位；弱酸或弱碱稀释10n倍，pH变化小于n个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。例1下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 molL1的溶液一定显酸性解析：选C25 时，pH7的溶液显中性，pH6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，只根据c(H)或c(OH)判断是偏面的，C正确，D不正确。溶液酸碱性判断的常见误区误区一：含有H的溶液显酸性，含有OH的溶液呈碱性。分析：任何水溶液中都含有H、OH。误区二：pH7的溶液呈碱性。分析：利用pH与7的大小判断溶液酸碱性的条件是25 。误区三：使酚酞显无色的溶液呈酸性，使甲基橙显黄色的溶液呈碱性。分析：常温下，pH4.4的溶液滴入甲基橙都显黄色。1下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定：c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性解析：选CA项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以B项错，C项正确；100的纯水中，虽然pH7，但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。 1.单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液，如B(OH)n, 设浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg nc。2混合溶液pH计算(1)两强酸溶液混合：c(H)混，先求出混合后的c(H)混，再根据公式pHlg c(H)，求得pH。(2)两强碱混合：c(OH)混，先求出混合后的c(OH)混，再通过KW求出c(H)混，根据公式pHlg c(H)混，求得pH。(3)强酸与强碱混合：强酸与强碱溶液混合，要先根据HOH=H2O计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：若酸过量：c(H)混，可直接求pH；若恰好完全反应，c(H)V(酸)c(OH)V(碱)，溶液呈中性；若碱过量：c(OH)混，根据KW求出c(H)混，再求pH。3室温下，强酸、强碱溶液两两等体积混合室温下，pHa的强酸和pHb的强碱等体积混合，混合后溶液酸碱性为ab相对大小的关系可理解为1014(ab)若ab4溶液稀释时pH的计算(1)对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但不突破7。(2)对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。(3)对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。例2下列溶液中与1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍解析：选BpH计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7 为限。稀释后A项pH7；B项pH9；C项pH9.7；D项pH7。(1)pH计算口诀：酸、碱混合不难算，酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限。(2)两种强酸或两种强碱pH差值在2或2以上，等体积混合时混合液的pH：酸溶液的pH为pH小0.3，碱溶液的pH为pH大0.3。2(1)常温下，把pH2的HCl与pH12的NaOH等体积混合，混合后溶液pH_；(2)常温下，把pH2的盐酸与pH4的盐酸等体积混合，混合后溶液的pH_。解析：(1)HCl中c(H)1102 molL1，NaOH溶液中c(OH)1102 molL1，故等体积混合，二者恰好反应，pH7。(2)pH20.32.3。答案：(1)7(2)2.3课堂双基落实1喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABCD解析：选A常温下pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选DH2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)增大，则水的离子积KWc(H)c(OH)增大，pHlgc(H)减小，而c(H)c(OH)，仍呈中性。360 mL 0.5 molL1的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 molL1的硫酸相混合后，溶液的pH约为()A0.5 B1.7 C2 D13.2解析：选B酸碱中和反应后，酸过量，剩余H的物质的量为0.032 mol0.03 mol0.002 mol，对于稀溶液混合其体积可以简单相加，所以c(H)0.02 molL1，pHlg 0.022lg 21.7。4常温下，物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以32体积比混合，所得溶液的pH12。则原溶液的物质的量浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：选C设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以32体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH12，则碱过量，剩余的 c(OH)0.01 molL1，则0.01 molL1，解得x0.05 molL1。5有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程。_。A紫色石蕊试液B蒸馏水CBaCl2溶液 DpH试纸解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H浓度比强酸溶液中H浓度更接近于