2020届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应二（无答案）.docx

氧化还原反应二1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ( )ABCDFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中AgNO3溶液滴入氯水中Na块放在坩埚里并加热 H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中白色浑浊转化为红褐色沉淀产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 发出黄色火焰，生成淡黄色固体产生气泡，随后紫色褪去2、CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的反应如下。反应I： (未配平)反应： (未配平)下列有关说法正确的是( )A. 反应I和中各有2种元素的化合价发生变化B. 处理1mol 时反应I、中消耗H+的物质的量相等C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的3、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )AC3N4中C的化合价为 -4 B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O下列说法正确的是（）AH2C2O4在反应中被还原B1mol KClO3参加反应有2mol电子转移CClO2是氧化产物DKClO3在反应中得到电子5、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是( )A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 3H+ B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-= +3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：-4e-+2H2O=O2+6H+ 6、已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl（浓）3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述3个反应都是置换反应B中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC反应中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.021023D氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br27、工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：中反应为2 (黄色)+2H+ (橙色)+H2O。下列说法正确的是( )A.中，酸化后废水黄色加深B.中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C.中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D.中，所加酸可以是盐酸8、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是9、向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )A.还原性强弱:Fe2+I-B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1molL-1C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2+10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl-D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-10、SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( )A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2OD.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好11、还原沉淀法是处理含铬(含)工业废水的常用方法,过程如下:已知转化过程中的反应为 (l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L, 有10/11转化为,下列说法不正确的是( )A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态B.若用绿矾(FeSO47H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7gC.常温下转化反应的平衡常数K=11014,则转化后所得溶液的pH=5D.常温下KspCr(OH)3=110-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5mol/L,应调溶液的pH=512、亚碲酸钠（)可用于有机合成和细菌学的研究，一种从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下:已知：溶于水，碲酸（)可溶于水。（1）.中Te的化合价为_。（2）在600 K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”时，单质Te转化为的化学方程式为_。（3）“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气氧化物料，每生成1mol碲酸四氢钠（)，则需要的氧化剂至少为_mol;生成的碲酸四氢钠不采取水浸，而采取“酸浸”的原因是_。（4）“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，检验“还原”过程中是否过量的实验操作方法为_。（5）.亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液，用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时，单质碲在_(填“阴”或“阳”）极析出，该电极的电极反应式为_。13、软锰矿在生产中有广泛的应用。（1）过程I：软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+MnO2+ = Mn2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是 。 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是 。（2）过程II：电解法制备金属锰金属锰在 （填“阳”或“阴”）极析出。（3）过程III：制备Mn3O4如图表示通入O2时pH随时间的变化。15-150分钟滤饼中一定参与反应的成分是 ，判断的理由是 。（4）过程：制备MnCO3MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为 L。14、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。（1）中，粉碎软锰矿的目的是_ _。（2）中，生成K2MnO4的化学方程式是_ _。（3）中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_ _。（4）中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_ _。（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4装置如图：b极是_极（填“阳”或“阴”），D是_ _。结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_ _。传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是_。（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知： 摩尔质量：Na2C2O4134gmol-1KMnO4158gmol-1称取ag产品，配成50mL溶液。称取b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到7580，恒温，用中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。滴定终点的现象为_.产品中KMnO4的质量分数的表达式为_ _。15、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1mL水4mL0.1molL1K2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅iii1mL 18.4molL1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1mL 6molL1NaOH溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：（1）写出K2Cr2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：_。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的H_0（填“”或“”）。（2）结合实验i、ii，分析导致iii中现象出现的主要因素是_。（3）推测实验iv中实验现象为_。对比实验i、iii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以_离子形式存在。（4）对比实验v与vi，可知：在_条件下，+6价Cr被I-还原为_。（5）应用上述实验结论，进一步探究含废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结