山西省晋中市和诚高中2018_2019学年高一化学3月月考试题.docx

和诚中学20182019学年度高一3月月考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 1、 选择题（每个3分，共48分）1短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）A简单离子半径大小关系：YZR B简单阴离子的还原性：WYZC氢化物的沸点：ZYX DC和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一2下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32-+2H2OB少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br+Cl2=2Fe3+Br2+2ClD向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH=AlO2-+2H2O3下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 L B0. 1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NAC用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液DSO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性4下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）A向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ B某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClC取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42- D向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+5以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（ ）A向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸6铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（ ）A核外电子数不同 B化学性质相同 C质量数不同 D互为同位素7下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气82018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素9NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A标况下,22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3B2.3g Na（23）常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2C7.8gNa2O2(78)与H2O反应转移电子数为0.2NAD5.6g Fe（56）与Cl2完全反应，失电子数为2 NA10下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（ ）A Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液 B K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热C FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液11下列叙述中，不正确的是（ ）A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D用浓氨水可检验氯气管道是否漏气12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X) B Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱CX、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2DZ、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应13已知短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A原子半径：BACD B原子序数：DCBAC离子半径：C3DA2B D氧化性：A2B，还原性：C3D14短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是A族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：Z Y X BW的氧化物能与某些酸反应C元素Y形成的氧化物只有一种 DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱15W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）A元素X的单质能与强酸、强碱反应 B元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6C气态氢化物的稳定性：WY D简单阴离子的还原性：WZ16有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH-)：H、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A原溶液一定不存在H、Cu2、CO32- B不能确定原溶液是否含有K、NO3-C实验所加的NaOH的浓度为2 mol/LD原溶液一定含Mg2、Al3、NH4+，且n(Mg2)n(Al3)n(NH4+)112二、综合题（共52分）17（除特殊标记外每空2分，共25分）(1)有以下物质: NaHSO4晶体SO3液态硫酸 铁BaSO4固体饱和FeCl3溶液酒精(C2H5OH)熔融的K2SO4,其中能导电的是_,属于电解质的是_,属于非电解质的是_(2)下列各组化学用语中：3He、4He 2H2 O、1H2O 1H、3H 14N和13C质子数相同的有_，中子数相同的有_，互为同位素的有_(3)化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2 +S +H2O(未配平)中:氧化产物是:_, 还原产物是:_(4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_（3分）(5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:_ （3分）(6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:_ （3分）18（除特殊标记外每空2分，共15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：（1）元素d在周期表中的位置是_，h与f原子序数相差_（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_（填离子符号），原子半径最小的是_（填化学式）（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是_（用化学式表示）（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_（3分）19（每空2分，共12分）利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质 （1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_溶液（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： 锗的原子序数为_； 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_（填化学式）（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带