河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

邢台市第八中学2018-2019年度第二学期期中考试试卷高二 化学 时间：90分钟 分值：100分 1、 选择题：（共18小题 318=54分） 1、若n=3,以下能级符号错误的是( )A.npB.nfC.ndD.ns 2、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p 3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 4、 下列表达方式错误的是( ) A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳12原子符号 126C 5、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D 6、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能一定Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 7、某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 ，则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:= 9、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 10、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生丸久置后消失11、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是( )A.氟和氩 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金 12、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子的最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法中一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.W元素的离子半径大于Z元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素的最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 13、具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )3轨道上只有一对成对电子的原子;外围电子构型为的原子;其3轨道为半满的原子;正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A. B.C.D. 14、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 15、下列说法中错误的是( )A.键长越长,化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 16、对与说法正确的是( )A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道C. 原子和原子上都没有孤对电子 D. 为形结构, 为直线形结构17、下列有关键和键的说法错误的是 （ ）A. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C. 有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D. 在分子中，化学键可能只有键而没有键 18、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )ASO2与O3 BCO2与NO2 CCS2与NO2DPCl3与BF32、 填空题：（共5小题 46分） 19、（11分）有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1、3.5、1.5、2.5、0.8,请回答下列问题:.A是_,B是_,C是_,D是_,E是_(用化学符号填空,下同)。.由电负性判断,以上五种元素中金属性最强的是_,非金属性最强的是_.当B与A、C、D分别形成化合物时,B显_价,其他元素显_价.当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时,化合物中有离子键的是_,有共价键的是_20、（8分）.过渡金属元素铁能形成多种配合物,如Fe(CN)64、Fe(SCN)63等。Fe3+的核外电子排布式为_,从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是_。.N的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_个方向,原子轨道呈_形。.(NH4)2SO4阴离子的立体构型是_,NH4+中心原子的杂化类型是_。 21、（9分）有以下物质:HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2,H2O2HCN(HCN).含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_;.含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_;.含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。.既有键,又有键的是_。.只含有极性键的是_。.只含有非极性键的是_。.既有极性键,又有非极性键的是_。.原子总数相同、_的粒子互称为等电子体。根据等电子体原理, 分子的结构式为_。 22、（10分）如图是元素周期表的简略框架图。表中所列的字母分别代表一种化学元素。.请在所给元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。. 元素基态原子的电子排布式为_。.按电子排布,可把元素划分为5个区, 元素位于_区, 元素位于_区, 元素位于_区(填“”“ ”“ ”“ ”或“”)。.比较元素与元素的下列性质(填写“”或“”或“”,下同),比较电负性: _。.通常元素的化合价是_,对元素呈现这种价态进行解释:用原子结构的观点进行解释: _。用电离能的观点进行解释: _。.写出跟水反应的离子方程式:_。题号123456789答案BCCCCBAAD题号101112131415161718答案BCCCCADDA二、填空题：（46分）19、（11分）（1）H;O;Al;S;K;（2）K;O;（3）负;正;（4）Al2O3、K2O,H2O、SO2、SO320、（8分）（1）Ar3d5;Fe3+的3d轨道为半充满状态,能量低稳定（2）3;哑铃;（3）四面体形;sp321、（1）.;（2）.;（3）.；（4）；（5）;（6）；（7）;（8）价电子总数相等CO22、（2）（3）p;s