河北省邢台市第八中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

河北省邢台市第八中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分） 1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )A. B. C. D.高压氧气瓶2、上海世博会开幕式上的焰火让世博更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3、有、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.试剂4、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展,它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟.光导纤维的主要成分是()A. B. C. D.5、下列物质中,在一定条件下能与反应的是( ); ; ; ; ; ; ; A. B. C. D.6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向铁粉(过量)中加入稀硝酸,充分反应后,滴入溶液溶液呈红色稀硝酸将氧化为B常温下,向淀中滴入少量稀溶液有白色沉淀出现比更难溶C将铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被氧化, 形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A.A B.B C.C D.D7、下列物质间的转化能一步实现的是( )A.Na2CO3NaOH B.CaCO3Ca(OH)2 C.NaNO3NaCl D.FeSO4CuSO48、下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )A.热稳定性:B.与都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.中阴、阳离子的个数比为1:29、观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是( )A.发生了氧化还原反应 B.变白色是因为生成了碳酸钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.只发生物理变化10、某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液, 并加人铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有( )A. B. C. D.11、证明某溶液只含有而不含有的实验方法是( )A.先滴加氯水,再滴加溶液后显红色B.先滴加溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后呈红褐色D.只需滴加溶液12、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是()A.热稳定性Na2CO3NaHCO3B.常温时水溶性Na2CO3NaHCO3,故A错误。常温时水溶性Na2CO3 NaHCO3,因为Na2CO3 水解程度远远大于NaHCO3,故B错误。C项中可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体,说法正确,因为BaCl2溶液滴入NaHCO3时,不会有沉淀产生,而一滴入Na2CO3,马上有沉淀BaCO3产生,故可选C。D项中等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,两者放出的CO2是一样多的,故D错误。13、答案： B解析： A项方程式未配平;C项中NH3 H2O在离子方程式中不应该拆开书写,D项电荷不守恒.14、答案： B解析： 溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌,反应时,四种金属离子均先转化为沉淀,然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,再加入过量的盐酸,氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+,显然溶液中大量减少的离子是Fe2+,故选B.15、答案： D解析： 根据已知信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3 ,D为NaOH。Na2CO3属于盐,D项错误。16、答案： C解析： 由知,0.2 与铁应生成0.3 ,则所得溶液中的物质的量为,。17、答案： B解析： 含Cu2+的溶液显蓝色,A项错误。 由“加入铝可以生成H2”知,溶液为强酸性或强碱性。 NH4+ 与 OH- , HCO3-与 H+ 、OH- , Mg 2+ 与 OH-不能共存,故C、D项错误。18、答案： C解析： 含和各0. 01,向其中逐滴加入1 的溶液至过量,发生反应,得到沉淀0.01,消耗0.03 ,即30 ;导到沉淀 0.01,消耗0.02 , 即20。沉淀的物质的量最大时,共消耗溶液50。0.01 会溶于过量的溶液中,消耗溶液10,故沉淀达到最大量后,再加溶液, 沉淀量减少,直至最后剩余0.01 ,C项正确。19、答案： 1.强; 2. ;bc3.;红生成红褐色沉淀; 20、答案： 1.Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2, Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- Al(OH)4-2.2:1; 3.0.8 全部转化成Al(OH)4- 全部转化为Mg(OH)2沉淀4.7:1解析： 1.OD段为Mg2+、Al3+的沉淀过程,DC段为Al(OH)3的溶解过程。2.由图可知,Al(OH)3为0.1 mol, Mg(OH)2为0.2 mol,因此原溶液中的物质的量分别为0.2mol、0.1mol,物质的量浓度之比为2:1。3.根据Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2,Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O可知,C点加入NaOH 的物质的量为(0.2 2 +0.14) mol =0.8 mol。4.OA 段加入的NaOH为(0.22+0.13) mol=0.7 mol,AB段加入的NaOH为(0.8-0.7) mol=0.1 mol,故OA:AB=7:1。21、答案： 1.Al; O2; NaAlO2; Al(OH)32.3.0.1mol; 0.3mol解析： 常见金属单质中能与溶液反应产生气体的只有,所以是,乙是,是,甲是的化合物,可和溶液反应产生,甲是,则丙是,B 是。根据得丁是。22、答案： 1.开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯中无明显变化,烧杯中出现白色浑浊.2.先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯; 3.的热稳定性不如,.解析： 1.气体受热膨胀,所以一开始加热,、烧杯中均有气泡逸出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明分解,同时烧杯溶液变浑浊,而烧杯中无明显变化。2.当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。3.从图示可以看出受热分解了,而受热没有分解,说明比稳定。23、答案： 1.m(Mg)=4.8g m(Al)=2.7g(计算过程见【解析】)2.8 molL-1 (计算过程见【解析】)解析： 1.由图可知,11.6 g是Mg(OH)2沉淀的质量, (19.4-11.6)g是Al(OH)3沉淀的质量。根据MgMg(OH)2可知,m(Mg) =11.6 g=4.8