海水中镁的总储量约.ppt

,海水中镁的总储量约1.81015t,镁的提取与应用,专题二 从海水获得的化学物质,主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。海水中镁的总储量约为1.81015t,一、镁的存在,思考与讨论氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ 阅读与讨论阅读书本P5556有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题： 1工厂为何建在海边？ 2为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？,二、镁的提取原理,三、镁的物理性质,镁是一种银白色、质地软、密度小的金属，熔点较低。 有较强的韧性、延展性和良好的导电、导热性。,镁具有什么样的化学性质?,镁原子最外层电子数是2，容易失电子成为带2个单位正电荷的阳离子，是一种较活泼的金属。,实验1把擦去氧化物保护膜的镁条点燃后伸入二氧化碳中,现象：,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成,结论：,2Mg+CO2=2MgO+C,点燃,实验2 镁与水的反应,现象：,镁与冷水不反应，加热发生剧烈反应，滴加酚酞溶液变为红色。,结论：,化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,中强碱，能使酚酞变红,四、镁的化学性质,1.与O2反应： 2.与其他非金属反应： 3.与酸反应： 4.与CO2反应：,常温下生成氧化膜,在空气中点燃发出耀眼的白光,3Mg+N2= Mg3N2,点燃,2Mg+O2 = 2MgO,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2,Mg+2H+ = Mg2+ + H2,2Mg+CO2=2MgO+C,点燃,Mg+Cl2= MgCl2,点燃,Mg+Br2= MgBr2,问题探究：,通过镁与水反应的实验现象和钠与水反应的实验现象比较，你会得出什么结论？,钠与硫酸铜溶液如何反应？ 镁与硫酸铜溶液的反应？写出镁与硫酸铜溶液反应的离子方程式？,用镁合金做车架的捷安特自行车,奥迪轿车镁合金外壳,飞机镁合金外壳,镁光灯,第四节 镁的提取与应用,焰火,信号弹,耐高温材料：氧化镁耐火砖,1、制合金（约含镁80%） 密度小，但硬度和强度很大 2、信号弹、焰火 3、制耐火材料（MgO）熔点高 熔点2800,五、主要用途,1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ） 空气 O2 Ar H2 N2 H2O A B C D,B,练习：,2、三份等物质的量的金属镁分别在足量的 氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧， 反应后所得固体质量由大到小的顺序是 （填序号） 。,3、工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ） A向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶 C给苦卤中加