对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型而分子的空间.ppt

1价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。,2杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。,3价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系,(全国高考题改编)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 (1)R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；,(2)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_； (3)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_ _。,由X2H4是一种火箭燃料的成分，可推出X为N元素；由Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，推出Q为C元素；由R与Q同族，推出R为Si元素；由Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，可推出Y和Z分别为S、Cl、K、Ca元素中的两种，又因Q(即C元素)能与Y、Z形成共价化合物，可得Y、Z分别为S、Cl元素，且Y的原子序数小于Z，所以Y为S元素，Z为Cl元素。,1用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 (1)BeCl2_； (2)HCN_； (3)NH4_； (4)H3O_； (5)H2O_； (6)NH3_。,答案： (1)直线形 (2)直线形 (3)正四面体形 (4)三角锥形 (5)V形 (6)三角锥形,2根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( ) A直线形、sp杂化 B三角形、sp2杂化 C三角锥形、sp2杂化 D三角锥形、sp3杂化 解析： 判断分子中原子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子个数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，类似NH3。 答案： D,1共价键极性的判断,2分子极性的判断,4常见的极性分子与非极性分子的一般类型,请完成下列表格：,根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水。 本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：,一是直线形对称，键角为180，常见的分子有CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为10928，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。根据“相似相溶”规则，易溶于水的有HCl、NH3。,答案：,易溶于水的有HCl、NH3。,3. 下列叙述中正确的是( ) A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B以极性键结合的分子一定是极性分子 C非极性分子只能是单质分子 D非极性分子中一定含有非极性键 解析：本题主要考查键的极性与分子极性的关系，容易造成混淆。要全面、准确地理解二者的区别和相互关系。当判断题中出现“一定”、“可能”、“不一定”、“不可能”等词语时，可用例证法用具体物质来判断正误。,双原子分子中若键为非极性键，则该分子一定是非极性分子，如O2、N2等，A项正确；以极性键结合的分子不一定是极性分子，因为如果分子内极性键的极性的向量和等于零，整个分子的正、负电荷中心重合，是非极性分子，如CH4、BF3、CO2等，B项错误；非极性分子也可能是某些立体结构对称的含极性键的化合物分子，如CH4等，C项错误；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4等，D项错误。 答案： A,4. (1)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式是_；B的结构式是_；C的名称是_。,解析： (1)14个电子，且只有非极性键，只能为单质N2。14个电子，既有非极性键，又有极性键或只有极性键，则有两种元素，由等电子体想到C2H2，由C分子中有14个电子且属于极性分子知C为CO。 (2)正负电荷中心完全重合的为非极性分子，否则为极性分子。,1化学键与物质类型 (1)只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。,(3)既含有极性键又含有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、K2O、NaH等。 (5)既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2等。 (6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等。,(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。 (8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如SiO2、SiC等。 (9)无化学键的物质：稀有气体，如氩等。 (10)共价单键只有键，共价双键有一个键和一个键，共价三键有一个键和两个键。,2氢键与物质性质 (1)溶质分子和溶剂分子间形成氢键，使溶解度骤增。 (2)能形成氢键的物质，其熔、沸点升高。 (3)对于同分异构体，形成分子间氢键的熔、沸点高于形成分子内氢键的熔、沸点。 (4)水分子间的氢键使水结冰时体积膨胀，密度减小。,(2009广东高考改编题)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：,下列说法正确的是_(填字母)。 A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是由分子构成的，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去,(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_ _。,将CuSO45H2O写成Cu(H2O)4SO4H2O形式，可看出该物质是配合物，存在配位键，OH键等是共价键，而Cu2与SO42之间可形成离子键 答案： (1)BD (2)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子,5试用有关知识解释下列现象： (1)有机物大多难溶于水，而乙醇与乙酸可与水互溶：_。 (2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是：_ _。,(3)从氨合成塔里H2、N2、NH3的混合物中分离出