2019高中化学专题1课时达标训练2反应热的测量与计算（含解析）苏教版.docx

反应热的测量与计算1下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在25 、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热2已知：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H1110.5 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H257.3 kJmol1。下列结论正确的是()A若碳的标准燃烧热用H3来表示，则H3H3BH1H34已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ5将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应6已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol17在量热计中(如图)将100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 JK1，溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的比热容c4.18 J(gK)1。(1)CH3COOH的中和热H_。(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJmol1，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是_。(3)实验中NaOH溶液过量的目的_。(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_较大，其原因是_。8已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。(3)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1。丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。课时达标训练(二)1选CA应是完全燃烧生成稳定的氧化物；B应是在稀溶液中；D应是1 mol纯物质完全燃烧。2选AH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。A、B项，标准燃烧热是指生成稳定氧化物的反应热，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，H30,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。4选C由H反应物键能总和生成物键能总和得496 kJ/mol2H(HH)4463 kJ/mol4121 kJ/mol，求出H(HH)值为436 kJ，故答案为C。5选B实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图像，当V130 mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好完全反应，V220 mL,1.00 molL130 mLc(NaOH)20 mL，c(NaOH)1.5 molL1；NH4Cl(s)与Ba(OH)28H2O(s)的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。6选B将22即得到待求的热化学方程式，故H (393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。7解析：(1)此中和反应中放出的热量：QcmTQ吸(量热计)4.18 J(gK)1200 g(300.7 K298.0 K)150.5 JK1(300.7 K298.0 K)2.664 kJCH3COOHNaOH=H2OCH3COONaH1 1 H005 mol 0.05 mol 2.664 kJH53.28 kJmol1。(3)实验中加入过量NaOH的目的是为了使CH3COOH完全被中和，从而提高实验的准确度。(4)由于CH3COOH是弱酸，在与NaOH反应时，未电离的CH3COOH电离要吸收热量，故此反应过程中放出的热量要比盐酸与NaOH反应放出的热量少。答案：(1)53.28 kJmol1(2)量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱混合不迅速；温度计不够精确(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(4)HClCH3COOH是弱酸，电离吸热，中和时放热较少8解析：(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6 kJmol1/21 mol2 220 kJmol12 mol4 725.8 kJ。(2)设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5 molx，所以： kJmol1x(5 molx)2 220 kJmol13 847 k