江西省奉新县第一中学2019届高三化学上学期第二次月测习题.docx

2019届高三上学期第二次月考化学试卷相对原子质量：H1 He-4 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 1 选择题：（16题，每小题3分，共48分）1.烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味浓烈，盖酒露也”。文中涉及操作方法最适于分离（ ） A.NH4Cl、I2 B.KNO3、Na2SO4 C.丁醇、苯酚钠 D.氯化钾、碳酸钙2.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ） A. NaCl溶液是强电解质 B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化 C.Na2OSiO2是硅酸盐，可溶于水D.溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应若有67.2 L氯气生成，电子转移数目为5NA B.将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D.60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗NA个O24.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.NaNO2溶液与酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O C.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2 D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH5.同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D.不能确定6.铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加人足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A.4.18 g B.3.12 g C.4.68 g D.5.08 g7.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）A模拟工业制氨气并检验产物 B实验室采用所示装置收集SO2 C.验证KMnO4,Cl2,S 氧化性强弱 D验证铁发生析氢腐蚀8用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色9海带除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质,正确的是（ ）A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶 DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏10.不论以何比例混合,甲乙混合气体同时通入过量丙溶液中，一定有沉淀的组合是（ ）序号甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2A B C D11下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH,Na2SO4,AlCl3NaHCO3,Ba(OH)2,H2SO4HCl,NaAlO2,NaHSO4,Ca(OH)2,Na2CO3 BaCl2 A B C D12.铁铜混合物18g加入到100 mL 5 molL1 FeCl3溶液中，剩余固体3.2 g。正确的是（ ）A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3)0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol13要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42造成的，下列实验无意义的是（ ） A.观察K2SO4溶液的颜色来源B.加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C.向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D.向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色14.某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中若干种组成，进行实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 合理的是（ ）A. 不能判断溶液中是否存在SO42 B. 溶液中一定不存在的离子是CO32C. 不能判断溶液中是否存在Ag+ D. 不能判断是否含有AlO2离子 15某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。不正确的是（ ）A 气体A一定是混合气体 B 沉淀A一定是H2SiO3C 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl216.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是（ ） A.原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12 BV1V2l5 C.M点时生成CO2为0.05 mol D.a曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)32 客观题（5题，共52分）17.（8分）酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：（1）3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有_mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为 （3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，再变为棕黄色的原因是 18.（10分）某小组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量（1）检验装置B气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气（2）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 （3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 （4）实验前称取28.80g样品，实验后D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3质量分数为 19.（12分）A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出，回答以下问题：(1)A的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式：_ 反应的离子方程式：_(3)J与F的反应体现出J具有_的性质(4)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数目为_20（14分）氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：实验一制取氯酸钾（1）A中反应的化学方程式为 。实验开始时，首先进行的实验步骤是 。（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是 （填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06. 09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是设计1号试管实验的作用是若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 21.（12分）以苯酚经下列反应可制香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）（1）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为 （2）由D生成N的反应类型是 （3）由苯酚生成D的化学方程式是 （4）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是 F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种遇FeCl3溶液显紫色，且能水解苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（5）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。2019届高三上学期第二次月考化学答案1 选择题：（16题，每小题3分，共48分）CCCAC ACABD ABBAD D 2 客观题（5题，共52分）17(8分）（1）10 （2）2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O（3）2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H 酸性条件下NO将Fe2氧化成Fe3.18.（10分）（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（2）除去空气中CO2，防止影响测量结果； 浓硫酸（1分）；（3）必要（1分）；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（4）75%19.（10分）(1)NH4HCO3(2)4NH35O24NO6H2O， NH