陕西省黄陵县中学2019届高三化学5月模拟考试试题.docx

陕西省黄陵县中学2019届高三化学5月模拟考试试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 第卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫C“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A B C D9设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAB氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4LC标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NAD4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA10根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅Na2SO3溶液中存在水解平衡B将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去SO2有还原性和漂白性C向2mL0.1 molL1KI溶液中加入0.1 molL1FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应DCH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀CH3CH2Br是非电解质，不与氢氧化钠反应11短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是AW 的氧化物对应水化物均为强酸 B简单离子半径：WXY C简单氢化物沸点：ZW DY 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性12新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极b为电池负极B电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC电极b上的电极反应为：O24e4H2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S2O24eS22H2O13MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：下列叙述错误的是A“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物26.（14 分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。请回答：已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150 （1）仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写两种)。（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。（3）Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H+。（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是_。（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_。A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头27（14 分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2) H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) v2正k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2) H20请回答下列问题：(1)反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)的H_(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K_。(2)决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2(填“”“”或“”)。.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_。(4)在25 时，将a molL1的氨水溶液与0.02 molL1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 时NH3H2O的电离常数Kb_。用质量分数为17%，密度为0.93 gcm3的氨水，配制200 mL a molL1的氨水溶液，所需原氨水的体积V_ mL。(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。28(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.85.83.07.1沉淀完全的pH3.28.85.09.2(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有适当升高温度；搅拌；_等。(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl，另含有少量Fe2、Fe3、Al3等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为_。(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和_。(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_。(5)工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_。当NH4Cl的浓度大于15gL1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： 。(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O42H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为_。29（10分）科研人员选择冬季大棚中的番茄和草莓,在保持两种植物生长所需的温度、水分、肥料等相同且适宜的条件下,每天14:0015:00 观察并测定其光合速率,结果如图。（1）该实验的研究目的是_。（2）随空气质量指数的上升,空气中细颗粒物浓度增大,光照强度降低,为暗反应提供的_减少。 同时随着污染物浓度增加,温度降低,直接影响了细胞内_,导致光合作用速率下降。（3）科研人员进一步研究空气质量对番茄和草莓光合作用的影响,结果如下表。空气质量级别番茄草莓棚温()光合有效辐射(Em-2s-1)光合速率(molm-2s-1)棚温()光合有效辐射(Em-2s-1)光合速率(molm-2s-1)二级良25.698720.427.399420.11三级轻度污染23.474619.626.178518.72四级中度污染23.547717.126.142817.41五级重度污染22.232511.824.642810.10(注:光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中,能够被光合色素吸收并转化的太阳辐射能量)当空气质量由三级升为四级时,番茄光合速率下降13%,草莓的光合速率下降7%,出现这一结果的原因是_ 。当污染进一步加剧到五级时,导致草莓光合速率下降的主要因素是_。(4)综上所述,在空气质量处于四级中度污染以上时,番茄棚和草莓棚应分别采取 _的措施来维持植物的光合速率。30.（8分）现代人的生活节奏快，工作学习压力大。如图（a）为下丘脑的部分功能的示意图，图（b）为压力对人体部分器官的影响。分析图形，回答下列问题：（1）若已知图（a）中的突触前膜释放的是兴奋性递质，则在a处给予适宜的刺激，b处电流计会发生_次偏转。分析图（b）可知，人体因为情绪产生压力的调节属于_调节；若肝脏细胞的细胞膜上存在激素a的特异性受体，激素a分泌量上升能使血糖浓度升高，由此推断激素a能促进_水解为葡萄糖。（2）下丘脑对激素e分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断图（b）中缺少_（描述出起点和终点）的箭头。（3）研究发现，在压力长期得不到缓解的情况下，人体免疫力会有所下降，可能的原因是激素e能抑制T细胞中_的合成和释放，从而使B细胞的_受阻。31.（12分）某昆虫的红眼与朱红眼、有眼与无眼分别由基因A（a）、B（b）控制，其中有一对基因位于XY染色体，且存在两对隐性基因都纯合时致死的现象。一只红眼雌性个体与一只朱红眼雄性个体交配，F1雌性个体中有红眼和无眼，雄性个体全为红眼。让F1雌雄个体随机交配得F2，F2的表现型及比例如下表。回答下列问题：（1）红眼对朱红眼为_性，控制有眼与无眼的B（b）基因位于_染色体上。（2）若要验证F1红眼雄性个体的基因型，为什么不能用测交的方法?_。可以选择F1的雌性个体与之多次杂交，若子代有无眼出现，则可确定F1红眼雄性个体的基因型为_。（3）F2红眼雄性个体有_种基因型，让其与F2红眼雌性个体随机交配，产生的F3有_种表现型。32.（9分）我国新设立的河北雄安新区将依托白洋淀生态环境建设，打造蓝绿交织、水城共融的生态城市，其中白洋淀的水体富营养化的净化成为首要任务。有研究人员对白洋淀生态系统进行了如下图所示的设计，据图回答下列问题：（1）白洋淀湿地生态系统的结构包括_，在水面浮床上种植挺水植物浮叶植物沉水植物组合体现了群落垂直结构的特征，其意义为_。（2）污水流入湿地后，经物理沉降、化学分解及_，污染物最终被分解为无机物，这些物质又被湿地中的植物吸收利用，这样设计的原理是生态系统的_功能。（3）下图表示流经A营养级的能量流动示意图，其中a、b、c1、c2表示能量值（单位：kJ）。若被A摄入的能量为A KJ，其粪便中的能量为B KJ，某种鱼以A的粪便为食物，则该种鱼获得A的能量为_KJ，下一营养级获得的能量最多为_KJ，其中图中b表示_能量。（4）根据白洋淀能量流动特点合理地确定其载鱼量，保证渔产品的持续高产。这体现了研究生态系统的能量流动可以_。（二）选考题（共45分）33物理选修3-3（15分）（1）（5分）下列说法正确的是_（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。A在一定温度下，水的饱和汽压是一定的B单晶体的所有物理性质都是各向异性的C分子间的引力和斥力都随分子间的距离增大而减小D自然界中一切与热现象有关的宏观过程都具有方向性E一锅水中撒些胡椒粉，加热时发现胡椒粉在翻滚，说明温度越高布朗运动越激烈（2）（10分）如图，一定质量的理想气体经历了ABC的状态变化过程，在此过程中气体的内能增加了135 J，外界对气体做了90 J的功。已知状态A时气体的体积VA = 600 cm3。求：（i）从状态A到状态C的过程中，气体与外界热交换的热量；（ii）状态A时气体的压强pA。34物理选修3-4 （15分）(1)（5分）一列简谐横波在某介质中沿直线由a点向b点传播,a、b两点的平衡位置相距2.5 m,如图所示,图中实线表示a点的振动图像,图中虚线表示b点的振动图像,则下列说法中正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.质点a的振动方程为y=2 sincmB.从0时刻起经过0.40 s,质点a、b运动的路程均为16 cmC.在t=0.45 s时质点b又回到平衡位置D.在0.10.15 s内,质点b向y轴负方向运动,做加速度逐渐变大的减速运动E.此波的传播速度可能为1.2 m/s(2)（10分）一立方体透明物体横截面如图所示,BC和CD侧均镀银(图中粗线),P、M、Q、N分别为AB边、BC边、CD边、AD边的中点,虚线在ABCD所在的平面内并与AB平行。虚线上有一点光源S,从S发出一条细光线射到P点时与PA的夹角成30,经折射后直接射到M点,最后从透明物体的AD面上射出且刚好可以回到S点。试求:(=1.41, =2.45,sin 15=0.26)()透明物体的折射率n;()若光在真空中的速度为c,正方形ABCD的边长为a,则光从S点发出后,经过多长时间射回S点。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15分）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1) 下列关于金属及金属键的说法不正确的是_。（填字母代号）a金属键没有方向性与饱和性b金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性(2) 钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_。(3) 二茂铁又叫双环戊二烯基铁Fe(C5H5)2，熔点是172.5173 ，100 以上升华，二茂铁属于_晶体。已知分子中的大键可用符号Pnm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为P66）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大键应表示为_。(4) 铜可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，若要确定Cu(NH3)4(H2O)2SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_实验，其中阴离子的空间构型是_，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_。(5) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Mg紧邻的Ni有_个。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为 a 为（0，0，0）；b为（1/2，1/2，0）；d 为（1，1，1）。则 c 原子的坐标参数为_。若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度 =_gcm3（用含a、NA的代数式表示）。35 【化学选修 5：有机化学基础】（15分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。已知：i. ii. . (R1、R2、R3代表烃基)(1) A的名称是_；C的官能团的名称是_。(2) B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_。(3) E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_。(4) 反应的化学方程式为_。(5) 试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。(6) 已知Q为G的同分异构体，同时满足下列条件Q的个数为_（不考虑立体异构）。1 mol Q可与足量的NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2能发生银镜反应苯环上有三条支链(7) 已知氨基（NH2）与OH类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。37生物-选修1 生物技术实践（15分）请回答下列关于植物芳香油提取的相关问题：（1）被誉为香料工业中的“液体黄金”的玫瑰油具有_以及能随水蒸气一同蒸馏的特点，所以一般采用水蒸气蒸馏法提取，该方法可使用图1中的_（填字母）装置。（2）工业生产上，提取天然-胡萝卜素的方法主要有三种，一种是从植物中获取，二是_，二是利用微生物发酵生产。按照“胡萝卜粉碎干燥萃取过滤浓缩胡萝卜素”流程_（填“能”或“不能”）得到纯净的-胡萝卜素，理由是_（不考虑杂质）。（3）提取柠檬精油的步骤如图2所示。提取该精油不采取水蒸气蒸馏法的原因是_；甲过程需用到石灰水，其作用是_。乙过程一般加入相当于柠檬果皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠，其目的是_。38.生物-选修3 现代生物科技专题（15分）基因打靶技术是指利用外源性DNA与细胞DNA的相同或相似序列，在特定位点上进行替换，从而改变细胞遗传特性的方法。该技术可应用于解决人体对移植的猪器官产生的免疫排斥反应上，即利用基因打靶技术对猪细胞-1，3半乳糖苷转移酶基因进行改造，以消除-1，3半乳糖苷转移酶引起的免疫排斥。其主要过程如下：第一步：从猪囊胚中分离出胚胎干细胞。第二步：在与靶基因（需要改造的基因）相同的外源性DNA上，插入新霉素抗性基因，构建打靶载体。第三步：打靶载体导入胚胎干细胞，与细胞DNA中的靶基因进行替换。第四步：改造后的胚胎干细胞筛选、增殖等。回答下列问题：（1）选取猪胚胎干细胞作为基因改造的细胞，原因是胚胎干细胞在功能上具有_。（2）该改造过程中，靶基因具体是指_；插入新霉素抗性基因需要的酶是_，插入该抗性基因的作用是_（答出两点）。（3）改造后的胚胎干细胞经过诱导发生增殖和_分化，培育出不合成-1，3半乳糖苷转移酶的特定器官，再经过一系列改造后为器官移植做准备。（4）运用基因打靶技术进行基因改造的原理是_，该技术在一定程度上解决了人体移植器官的短缺难题。第卷123456DCBDCD78910111213ACBACDC1415161718192021DCDDACBCACAD22（1）0.975（2） （3）过坐标原点的一条倾斜直线。23（1）实物电路图如图所示；（2）142；小于；（3）串联；9858。24【解答】解：（1）小孩下滑过程机械能守恒，由机械能守恒定律得：mgh ，代入数据解得：vB10m/s；（2）大人包住小孩过程系统动量守恒，以向左为正方向，由动量守恒定律得：mvB（m+M）v，代入数据解得：v m/s，对大人与小孩组成的系统，由动能定理得：（m+M）gs0 ，代入数据解得：s m；答：（1）小孩刚到B点时的速度大小vB为10m/s；（2）B、C间的距离s为 m。25【解答】解：（1）电子在电场中作类平抛运动，射出电场时，速度分解图如图1中所示 由速度关系可得： cos 解得：v 由速度关系得：vyv0tan 在竖直方向：vyat 而水平方向上t 解得：E （2）根据题意作图如图1所示，电子做匀速圆周运动的半径RL 根据牛顿第二定律：qvB 解得：B 根据几何关系得电子穿出圆形区域时位置坐标为（ ， ）（3）电子在在磁场中最简单的情景如图2所示 在磁场变化的前三分之一个周期内，电子的偏转角为60，设电子运动的轨道半径为r，运动的T0，粒子在x轴方向上的位移恰好等于r1； 在磁场变化的后三分之二个周期内，因磁感应强度减半，电子运动周期T2T0，故粒子的偏转角度仍为60，电子运动的轨道半径变为2r，粒子在x轴 方向上的位移恰好等于2r 综合上述分析，则电子能到达N点且速度符合要求的空间条件是： 3rn2L（n1，2，3）而：r 解得：B0 （n1，2，3）应满足的时间条件为： T而：T0 解得T （n1，2，3）26.（14 分,每空2分）（1）防止倒吸减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度（2分）降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解（2分）（2）空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解（2分）（3）2ClO32Cl4H+=2ClO2Cl22H2O（2分）（4） 降低体系压强，减少双氧水分解（2分） H2O（2分） （5） C（2分）27.（15 分）(1)H1H2（1分） （2分） (2) （1分）(3)B、D（2分）；图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D（2分）(4)或 （2分） 21.5a或或（2分）(5)H2SO4（1分）NO6H5e=NHH2O（2分）28.（14 分）(1)增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)（2 分）(2)5.07.1（2 分） (3)NaCl（2 分）(4)2Ni2ClO4OH=Ni2O3Cl2H2O（2 分）(5)10 gL1（2 分） 2H2e=H2 （或2NH2H2O2e=2NH3H2OH2） （2 分）(6)2NiC2O42H2ONi2O33COCO24H2O（2 分）29.（10 分，除标明外，每空2 分）(1)探究空气质量指数对番茄和草莓光合作用的影响(2) ATP、H （1分） (与光合作用有关)酶的活性（1分）(3) 光合有效辐射明显下降 棚温下降 (4) 增加光照强度和增加棚温30.（8分，除特殊说明外每空1分）（1） 2 神经一体液（神经和体液） 肝糖原 （2） 激素e指向下丘脑和垂体（2分） （3）淋巴因子 增殖和分化（2分）31.（12分，每空2分）（1）显 XY （2）