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二、摩尔质量(Molar mass),化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫做 摩尔质量。,符号： M 单位：gmol-1 或 g/mol,可以通过查阅知道,1mol物质的质量到底有多大？,12,56,98,18,23,17,使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态,注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关,数值：等于物质或粒子的式量,Na的摩尔质量是 ，,SO42-的摩尔质量是 。,23 g.mol-1,96g.mol-1,练一练：,1molH2O的质量_,3molH2O的质量_,nmolH2O的质量_,18g,54g,18ng,算一算：,归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系,n=,m,M,物质的量,摩尔质量,物质的质量,公式变形：,1molO2的质量是 ，O2 的相对分子质量 为 ，O2的摩尔质量为 。,概念辨析,1mol物质的质量、相对分子质量（或相对原子质量）、摩尔质量三者间有何联系与区别,32,32g,32g.mol-1,2、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,物质的量与物质质量、微粒个数关系,物质的量n (mol),微粒个数(个),物质的质量 (g),小结：,21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol MClx，则x= 。,平均摩尔质量及其计算方法,（一）平均摩尔质量的概念,单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。 符号： 单位：gmol1 例如：空气的平均摩尔质量为29gmol1,平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算,有关混合气体平均式量的计算,例1、某混合气体含2mol氧气和8mol氮气，求其平均式量。,1、某混合气体的质量分数:H2 72%,N2 28%,求该混合气体的平均相对分子质量。,应用,依据摩尔质量概念计算 M=m总/n总=2.70,NH4HCO3不稳定，受热易分解 ： NH4HCO3= NH3+H2O+CO2，120时，若有60%的NH4HCO3分解，则产生气体的平均相对分子质量是 。,某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB+2C+2D 。测得生成的混
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