物质结构元素周期律1.ppt

第一章 物质结构 元素周期律复习,物质结构与性质,原子核,同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构：,一、原子结构,一）三种关系,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N),表示核电荷数为，质量数为的一 个原子,对于阴离子：核外电子数电荷数 对于阳离子：核外电子数电荷数,二）原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数 (近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价； e 代表原子个数,a、b、c、d、e各代表什么？,四）元素和同位素,(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称,(1)各电子层最多容纳2n2个电子；,三）核外电子排布规律,(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；,(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；,(2) 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。,如： 1H、2H、3H； 12C、14C,(3) 同位素的性质：,同位素的各原子的质子数 ， 在元素周期表中占 。,相同的位置,(4) 原子的近似相对原子质量,= 质量数,(5) 元素的近似平均相对原子质量,= A1x1+ A2x2+ A3x3,说明： A1 A2 A3为各同位素的质量数 x1 x2 x3 为各同位素的丰度或摩尔分数,相同,a + b+c,同位素,同素异形体,例2、非金属元素X有两种同位素 和 ，由 X元素形成的双原子分子可能有 种，它 们的式量分别为 。,3,2A、2B、A+B,例3、硼有两种天然同位素 和 ，硼元素的相 对原子质量为10.80，则对硼元素中 质量 分数判断正确的是（ ） A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%,C,例4、已知35Cl和37Cl的平均相对原子质量为35.5， 由23Na，35Cl和37Cl等微粒组成的NaCl晶体 11.7g中含有37Cl的质量（只需列出计算式） 为 g。,2、 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。,1、 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。,3、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。,4、从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。,二、元素周期律,元素周期律的内容：,元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。,元素周期律的实质：,元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。,（量变,质变）,小结：,一）化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。,三、元素周期表,元素周期表,编排原则,1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行,构造,周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7） 族： 7主 （长短周期元素）、 7副 （仅有长周期元素）、 零（稀有气体）、 VIII（8.9.10三纵行）,要求,能画简易周期表（主族和前四周期） 记忆：1）原子序数：记两头推中间 2）每周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 23） 3）稀有气体结构 （内推本周期IIIAVIIA，外推下周期 IA IIA）,二）元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。,2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子： （2）主族序数= =主族元素最高 数 （3）最高正价+最低负价= （4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。,减弱,减弱,增强,增强,最外层电子,最外层电子数,正化合价,8,-2,无,金属,例5、两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY2， 当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能 是： m-1， m-2， m-3， m-5， m+6， m+3，其中下列各组合中正确 的是（ ） A、 B、 C、 D、,C,例6、在元素周期表的前四周期，A、B、C三种元 素在同一周期，且原子序数依次相差1；D、 B、E在同一主族，且电子层数依次相差1。 若B元素的核电荷数为Z，则5种元素的核电 荷数之和可能为： 5Z，5Z+18，5Z+10，5Z+8， 其中正确的是（ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、全部,C,例7、推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子 序数为（ ） A、168 B、176 C、170 D、186,A,例8、A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在 周期的元素种类分别为m和n，如果A、B同 在IA族，当B在A的上周期时，B的原子序数 为 ，当B在A的下周期时，B的原子 序数为 ；如A、B同在VII A 族，当 B在A的上周期时，B的原子序数为 ， 当B在A的下周期时，B的原子序数为 。,x-n,x+m,x-m,x+n,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,配位键,金属键,四、化学键,一）化学键,1、定义；使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。,2、离子键和共价键通称为化学键。,3、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。,二）离子键,1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,2、形成范围：活泼金属与活泼非金属之间。,3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,4、电子式：元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外 层电子（价电子）的式子叫做电子式。,5、含离子键的化合物：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等。,NaCl的形成：,三）共价键,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,2、形成条件： 1）同种或不同种非金属元素原子结合； 2)部分金属元素元素原子与非金属元素原子, 如AlCl3 ;FeCl3 ；,3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。,4、共价键的存在：HCl、H2等，一些离子化合物中，如NaOH、Na2O2等。,5、共价键可分为极性键和非极性键。,如：HCl、HF 键等为极性键； HH、ClCl 键等为非极性键。,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含配位键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,四）化学键与化合物的关系,五）一些重要物质的分子式,HH,HNH H,HOH,HCH H,H, HNH +Cl H,H, HOH + H, HNH + H,H,HOCl,例9、下列叙述中错误的是( ) A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、离子键只存在于离子化合物中， 不存在于共价化合物中 C、离子化合物中不一定含有金属元素 D、非金属元素间可能形成离子化合物,A,例10、在下列各对化合物中，化学键类型相同的 是( ) A、HCl 和 MgCl2 B、Na2O2 和 CO2 C、CO2 和 CH4 D、NaCl 和 NaOH,C,例11、按要求填写： （1