20182019学年江南中学11月月考卷高三化学卷子

绝密启用前2019-2019学年江南中学11月月考卷高三化学卷子考试范围：必修一；考试时间：90分钟；满分100分第I卷（选择题）一、单选题1（本题3分）通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去BaCl2溶液具有酸性D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性2（本题3分）下列有关化学药品说明正确的是A 砒霜（As2O3）：剧毒品 B 白磷：爆炸品C 硅酸钠溶液：用带玻璃塞的试剂瓶储存 D FeCl3胶体：透明无色液体3（本题3分）下列有关NaHCO3的应用错误的是A 用作抗酸药 B 用作净水剂 C 用作发酵粉 D 用作灭火剂4（本题3分）氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是A 该反应属于置换反应 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D 若管道漏气遇氨就会产生白雾5（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36（本题3分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl7（本题3分）关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B 用装置乙收集二氧化硫C 用装置丙验证SO2的漂白性 D 用装置丁处理尾气8（本题3分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A 用装置甲灼烧碎海带B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气9（本题3分）下列反应的离子方程式正确的是A稀硫酸与铁反应：2Fe6H=2Fe33H2B2 molL1的AlCl3溶液和7 molL1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al37OH=Al(OH)32H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2H=BaSO42H2ODNaHCO3的水解：H2O H3O10（本题3分）下列气体中，对大气无污染的是A NO2 B SO2 C NO D CO211（本题3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A 78g苯含有的碳碳双键数目为3NAB 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NAC 01 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为01 NAD 标准状况下，672 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为06NA12（本题3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D CaO能与水反应，可用作食品干燥剂13（本题3分）生活中下列物质起还原作用的是A 铁粉作脱氧剂 B 硅胶作干燥剂 C 二氧化硫作漂白剂 D 活性炭作吸附剂14（本题3分）下列属于氧化还原反应的是A 2KBr + Cl22KCl + Br2 B CaCO3CaO +CO2C SO3 + H2OH2SO4 D MgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + NaCl15（本题3分）如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A a反应：HOHH2OB b反应：Fe2Cl2Fe32ClC c反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OD d反应：Al33NH3H2OAl（OH）33NH416（本题3分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA17（本题3分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl218（本题3分）下列推断正确的是ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色第II卷（非选择题）二、填空题19（本题12分）工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)三、实验题20（本题14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程是_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生的离子方程式_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_（4）尾气可采用_溶液吸收。21（本题20分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关