20182019学年苏教版化学反应原理专题3第三单元 第二课时 盐类水解的应用

第二课时 盐类水解的应用基础过关1.关于化学与生活的说法中,不正确的是( C )A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤中SO2的排放B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂C.明矾水解得到Al(OH)3胶体,可用作自来水厂的消毒杀菌剂D.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂解析:采用原煤脱硫技术,在煤中加入氧化钙,将硫转化为硫酸钙,可减少二氧化硫的污染,故A正确;硅酸钠熔点高,可用于阻燃剂,可防止木材燃烧,故B正确;氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用,只能用于除去水中的悬浮物,故C不正确;维生素C具有还原性,可与氧化性物质发生氧化还原反应,可用作食品的抗氧化剂,故D正确。2.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( A )A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水解析:NH4Cl溶液中,N水解生成H+,Mg与H+反应生成H2。3.下列微粒在溶液中能大量共存的是( B )A.Al3+、Fe3+、HC、Cl- B.Na+、N、S、Fe3+C.Al3+、Na+、S、Al D.N、Fe3+、SCN-、Cl-解析:A选项中Al3+、Fe3+与HC互相促进水解而不能大量共存;C选项中Al3+和Al互相促进水解而不能大量共存;D选项中Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( D )A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3解析:因为MgCl2溶液呈酸性,且存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,向溶液中加入MgCO3,即不引入新的杂质离子,又促使Fe3+水解平衡向生成Fe(OH)3的方向移动。5.下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( A )A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解解析:NaHCO3属于酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,其水溶液呈碱性,A错误;氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2,B正确;利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污,C正确;配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解,D正确。6.物质的量浓度相同的下列物质的溶液中,含微粒种类最少的是( A )A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.Mg(NO3)2解析:对于CaCl2溶液,其中存在的微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O 五种;对于CH3COONa:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液中存在Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-六种微粒;对于NH3在溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-,溶液中存在着N、NH3H2O、NH3、H2O、H+、OH-六种微粒;对于Mg(NO3)2,Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+,溶液中存在H2O、Mg(OH)2、Mg2+、N、H+、OH-六种微粒。7.在0.1 mol/L Na2S溶液中,下列关系式正确的是( D )A.c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)解析:水解反应是存在的,但反应程度是微弱的,c(S2-)c(OH-)c(HS-),A错误;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),B错误;根据物料守恒,c(Na+)=2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),C错误;根据质子守恒,D正确。8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( C )A.室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+B.室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Mg2+、Al3+、N、I-C.室温下,pH=14的溶液中:C、Na+、S2-、AlD.使甲基橙变红的溶液中:Cl-、N、Na+、Fe2+解析:室温下水电离的c(H+)=10-13 mol/L的溶液,为酸或碱溶液,HC与酸、碱均反应,不能大量共存,故A错误;室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液,显酸性,N、H+、I-发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;pH=14的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;使甲基橙变红的溶液,显酸性,N、H+、Fe2+发生氧化还原反应,不能共存,故D错误。9.下列叙述正确的是( D )A.0.1 molL-1 NaF溶液中:c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)解析:NaF为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,c(OH-)c(H+),A错误;KW只与温度有关,温度不变,KW不变,B错误;pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)=110-4molL-1,C错误;根据质子守恒,D正确。10.下列溶液中粒子浓度关系的表示正确的是( D )A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C)+c(HC)B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)解析:NaHCO3溶液中满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),A错误;pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(OH-)c(N)c(H+)c(OH-),C错误;物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中,根据物料守恒可知2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正确。能力提升11.下列说法正确的是( D )A.100 时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B.25 时,0.1 mol/L的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(S)c(H2SO3),B错误;25 时,pH=3的硫酸溶液提供的c(H+)=0.001 mol/L,与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol/L,等体积混合,恰好完全反应后,氨水还有很多剩余,所得溶液呈碱性,C错误;室温下,10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,反应完成后,生成CH3COONa为510-4mol,CH3COOH剩余510-4mol,CH3COONa与CH3COOH 11混合,根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后所得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。12.常温下,向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入 0.02 molL-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为 (填“强”或“弱”)酸,理由是(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a (填“”“”“”或“=”)2c(A-);若此时溶液中pH=10,则c(MOH)+c(OH-)= molL-1(用代数式表示)。 解析:(1)由题图知,0.01 molL-1HA溶液的pH=2,c(HA)=c(H+)=0.01 molL-1,即HA完全电离。(2)根据图象,pH=7时,MOH过量,即MA溶液的pH7,故c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)根据物料守恒,K点时,c(M+)+c(MOH)=2c(A-);pH=10时,c(H+)=10-10molL-1,c(OH-)=10-4molL-1,则溶液中的c(M+)=(0.005+10-4-10-10)molL-1,混合溶液中,根据物料守恒得:2c(A-)=c(M+)+c(MOH),根据电荷守恒得:c(A-)+c(OH-)=c(M+)